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2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取200mL 溶液加入BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據上述實驗，以下推斷不正確的是（　　）

	A．	溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+		B．	溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L-1
	C．	溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-		D．	溶液中n（SO42-）≤0.02 mol

1．實驗室里將NaClO₃和Na₂SO₃按質量之比71：168倒入燒瓶中，同時滴入適量H₂SO₄并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，實驗測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應．則X為（　　）

A．

Cl2

B．

Cl2O

C．

Cl2O3

D．

ClO2

20．氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性能，在電子工業、陶瓷工業等領域有廣泛應用．其合成反應為：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，下列說法不正確的是（　　）

	A．	C作還原劑，在反應中被氧化
	B．	每轉移2mol e-時，可產生1mol CO
	C．	N2作氧化劑，AlN是還原產物
	D．	欲制得2molAlN，實際消耗N2體積大于22.4L

19．下列有關SO₂說法中不正確的是（　　）

	A．	SO2是污染大氣的有害氣體之一
	B．	SO2在大氣中與水反應生成硫酸，產生酸雨
	C．	SO2可使澄清石灰水變渾濁
	D．	SO2能使品紅溶液褪色，加熱溶液顏色恢復

18．下列關于氯水的說法中，不正確的是（　　）

	A．	氯水是指氯氣的水溶液
	B．	在pH試紙上滴新制氯水，試紙會先變紅后褪色
	C．	久置的氯水漂白作用更強
	D．	新制氯水應避光保存

17．生活或實驗中常碰到一些化學知識，下列分析中不正確的是（　　）

	A．	人體不能缺碘，需要正常補碘．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘元素
	B．	進行焰色反應實驗時，蘸取樣品之前需要用稀硫酸溶液清洗鉑絲
	C．	“綠色化學”的理想在于不再使用有毒、有害的物質，不再產生廢物
	D．	水壺中產生的水垢可用食醋清洗除去

16．面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點．SO₂、NO_x、CO₂是對環境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂，在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H₂）合成1mol液態甲醇吸收熱量為131.9kJ，4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kJ/mol，請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）現欲以如圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入H₂的一極為負極．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．當此反應達到平衡時，若c（NO₂）=0.030mol/L，則c（N₂O₄）=0.012mol/L（保留兩位有效數字）．
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是升高溫度．

15．某小組為研究電化學原理，設計如圖所示裝置：
（1）a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，鋅片上的現象是有大量氣泡生成．
（2）a和b用導線相連：
①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應是Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸．分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷的一極是
負極（填“正極”或“負極”），電極反應式是CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．
（3）a和b分別連接直流電源：
①利用該裝置實現粗銅的精煉，粗銅應做陰極（填“陰極”或“陽極”）．
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液．實驗開始后c極首先出現紅色，則b連接直流電源的正極（填“正極”或“負極”），通電時總反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，檢驗d極氣體產物的方法是能使濕潤的淀粉KI試紙變藍．
③c、d分別是石墨電極和銅電極，m是濃NaOH溶液，通過反應：2Cu+H₂O ^電解Cu₂O+H₂↑ 可制得納米級Cu₂O．陽極的電極反應式是2Cu+OH^--2e^-=Cu₂O+H⁺．

14．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定醋酸的曲線是2（填“1”或“2”），判斷的理由是醋酸為弱酸，部分電離，與鹽酸等濃度時醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）點E所示溶液pH＞7，用離子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（4）D點所示溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）下列說法正確的是ABCD
A．圖1滴定過程中宜選用酚酞作指示劑
B．點F所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
C．點F、D、E所示溶液中：水的電離程度最大的是點D
D．滴定過程中可能出現：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

13．工業上電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（　　）

	A．	a極與電源的負極相連
	B．	產物丙為硫酸溶液
	C．	離子交換膜d為陰離子交換膜
	D．	每轉移0.1mol e-則產生1.12L氣體乙