Question

1．實驗室里將NaClO₃和Na₂SO₃按質量之比71：168倒入燒瓶中，同時滴入適量H₂SO₄并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，實驗測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應．則X為（　　）

• A． Cl₂
• B． Cl₂O
• C． Cl₂O₃
• D． ClO₂

Answer 1

分析 n（NaClO₃）：n（Na₂SO₃）=$\frac{71g}{106.5g/mol}$：$\frac{168g}{126g/mol}$=1：2，二者發生氧化還原反應，S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，結合電子守恒計算．

解答 解：n（NaClO₃）：n（Na₂SO₃）=$\frac{71g}{106.5g/mol}$：$\frac{168g}{126g/mol}$=1：2，二者發生氧化還原反應，S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，
設X中Cl元素的化合價為x，
由電子守恒可知，1×（5-x）=2×（6-4），
解得x=+1價，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，注意從化合價變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念，明確電子轉移守恒為計算的關鍵，題目難度不大．