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12．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（　　）

A．

NaOH（固體）

B．

CH3COOH

C．

NaCl（固體）

D．

CH3COONa（固體）

11．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中最豐富的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．
回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：X氫、Y碳．
（2）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數目為3×6.02×10²³．
（3）化合物ZX₃中Z原子軌道的雜化類型為sp³雜化．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H _nWCl₃，反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H₂CuCl₃．

10．（1）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液為KOH，其電極反應式分別為Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
電池的負極是Zn（填Zn或Ag₂O），正極發生的是還原反應（填氧化或還原），總反應式為Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．
（2）鐵及鐵的化合物應用廣泛．如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．若將①中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出電極材料和正、負極，標出電解質溶液．
（3）寫出該電池的電極反應式．
正極反應Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺）
負極反應Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）．

9．下列反應中不可能設計成原電池的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	2Fe3++Fe═3Fe2+
	C．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑		D．	4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓

8．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都 有10個電子，其結構特點如下表：

粒子代號	A	B	C	D	E	F	G
原子核數	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構成的4原子分子；C常用作F的檢驗（加熱）．請填寫下列空白：
（1）F粒子的電子式．
（2）比較BC和EC₂的堿性強弱BC＞EC₂（填＜、＞、=）．
（3）F與C加熱時反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

7．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素的最高價氧化物對應的水化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填酸的化學式）．
（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是bc．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（6）⑥和⑦陰離子還原性較強的是（填微粒符號）：S^2-用一個置換反應證實這一結論（寫化學方程式）Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三種元素的氣態氫化物沸點由高到低的順序為HF＞HBr＞HCl（寫化學式），氫化物酸性由弱到強的順序為HF＜HCl＜HBr（寫化學式）

6．微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質的描述不正確的是（　　）

	A．	硒化氫不穩定
	B．	酸性強弱順序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4
	C．	硒與鐵反應可生成FeSe
	D．	最高氧化物的化學式是SeO3

5．有某溫度下KCl飽和溶液m₁g，溶質質量分數為ω₁%．對其蒸發結晶或降溫結晶，若析出KCl的質量、所得母液質量及溶質質量分數用m g、m₂g和ω₂%表示，分析正確的是（　　）

	A．	原條件下KCl的溶解度小于ω1g		B．	m1?ω1%-m=m2?ω2%
	C．	ω1一定大于ω2		D．	m1-m2≤m

4．氫核磁共振譜是根據不同化學環境的氫原子在譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的．下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（　　）

A．

丙烷

B．

新戊烷

C．

正丁烷

D．

異丁烷

3．對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	該溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-能大量共存
	C．	向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
	D．	向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個