Question

5．有某溫度下KCl飽和溶液m₁g，溶質質量分數為ω₁%．對其蒸發結晶或降溫結晶，若析出KCl的質量、所得母液質量及溶質質量分數用m g、m₂g和ω₂%表示，分析正確的是（　　）

• A． 原條件下KCl的溶解度小于ω₁g
• B． m₁?ω₁%-m=m₂?ω₂%
• C． ω₁一定大于ω₂
• D． m₁-m₂≤m

Answer 1

分析 現有某溫度下的KCl飽和溶液m₁g，溶質的質量分數為ω₁%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質量為m₂g，溶質的質量分數為ω₂%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發水分等．
A．若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質量分數的關系是$\frac{S}{100+S}$×100%=ω₁g；
B．m₁•ω₁%-m=m₂•ω₂%中滿足溶質的質量相等；
C．若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；
D．若條件只為降低溫度使晶體析出，則m ₁-m ₂=m，若條件只為蒸發水分m（H ₂ O） g使晶體析出，則m ₁-m ₂=m+m（H ₂ O），綜上所述得m ₁-m ₂≥m．

解答 解：A．若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質量分數的關系是$\frac{S}{100+S}$×100%=ω₁g，得到原條件下KCl的溶解度S大于ω₁g，故A錯誤；
B．依據溶質質量相同列式，原溶液中溶質質量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質質量，m₁•ω₁%-m=m₂•ω₂%中滿足溶質的質量相等，故B正確；
C．若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復原溫度，ω₁一定等于ω₂，若降低溫度下ω₁一定大于ω₂，故C錯誤；
D．若條件只為降低溫度使晶體析出，則m ₁-m ₂=m，若條件只為蒸發水分m（H ₂ O） g使晶體析出，則m ₁-m ₂=m+m（H ₂ O），綜上所述得m ₁-m ₂≥m，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實質是解題關鍵，題目難度中等．