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12．能夠說明一個可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已達到平衡狀態的是（　　）

	A．	1 mol H-H鍵斷裂的同時有1 mol H-I鍵形成
	B．	1 mol H-H鍵斷裂的同時有2 mol H-I鍵形成
	C．	1 mol I-I鍵斷裂的同時有2 mol H--I鍵形成
	D．	1 mol H-H鍵斷裂的同時有1 mol I-I鍵形成

11．口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種高分子化合物K的合成路線如下：

已知：①R-CH₂-CH=CH₂$→_{高溫}^{Cl_{2}}$
②R-CH₂-CH=CH₂$→_{+CO、H_{2}}^{一定條件}$R-CH₂CH₂CHO
③RCOOR′+R″¹⁸OH $?_{△}^{催化劑}$RCO¹⁸OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有機基團）
（1）F中官能團的名稱是醛基．
（2）B→C的反應類型是水解（或取代）反應．
（3）A 的結構簡式是CH₃CH=CH₂．
（4）B的一種同分異構體具有順反異構，寫出其中反式的結構簡式．
（5）D的結構簡式HOCH₂CH₂CH₂CHO．
（6）關于E、F、G的說法中正確的是②⑤（填序號）：
①G可以發生氧化、還原、縮聚反應②E、1-丁醇、丁烷中E的沸點最高
③E與乙二醇、丙三醇互為同系物④G分子中有4種不同環境的氫原子⑤1molF與足量銀氨溶液反應生成4molAg
（7）H的分子式為C₈H₆O₄，其一氯取代物只有一種，能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出 H→I的化學方程式：．
（8）寫出J生成高聚物K的化學方程式
+（n-1）HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH．

10．元素X位于第四周期，其基態原子有4個未成對電子．Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，元素Z基態原子的3p軌道上有4個電子．
（1）Y與Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負性較大的是O（用元素符號描述）．
②離子ZY₃^2-的空間構型為三角錐形（用文字描述）．
③寫出一種與ZY₂互為等電子體的氧化物分子的化學式SeO₂．
（2）Y的氫化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是H₂O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H₂S不能．
（3）含X²⁺的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]．
①基態X²⁺的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
②1mol配合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]中含σ鍵的數目為14mol．
（4）右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結構單元，推測該化合物的化學式：Fe₃S₈．

9．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益．實驗室模擬電解法吸收NO_x的裝置如右圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO₂氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO₂發生反應的電極反應式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有標準狀況下2.24LNO₂被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H⁺為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10L 0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考慮NO₂轉化為N₂O₄）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L 0.2mol•L^-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4g•mL^-1、質量分數為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉化為HNO₂，實驗結束時，測得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同時左室收集到標準狀況下28L H₂．計算原氣體中NO和NO₂的體積比（假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程）．

8．科學家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經存在水．某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并將所得溶液進行實驗，下列依據實驗現象得出的結論正確的是（　　）

	A．	用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈紫色，說明礦物X中含K+
	B．	取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明礦物X中含NH4+
	C．	取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，說明礦物X中含Fe3+
	D．	取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明礦物X中含SO42-

7．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
	B．	向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
	C．	向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

6．下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的是（　　）

	A．	用圖甲裝置制取并收集二氧化硫
	B．	用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋
	C．	用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物
	D．	用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶

5．下列關于離子化合物的敘述正確的是（　　）

	A．	離子化合物中都含有離子鍵
	B．	離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
	C．	共價化合物也能含有離子鍵
	D．	溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

4．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	CO2的電子式：O：C：O：		B．	Cl-的結構示意圖
	C．	N2的電子式		D．	用電子式表示NaCl的形成過程

3．Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數是R的原子序數的2倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑大小順序為r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
	B．	Q、W的單核離子的核外電子數相等
	C．	五種元素均能形成氫化物
	D．	W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強