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2．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗表明胡粉難溶于水，加強熱產生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分（　　）

A．

PbCO3

B．

SnCO3•Sn（OH）2

C．

2PbCO3•Pb（OH）2

D．

（CH3COO）2Pb

1．用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制100mL  1.84mol•L^-1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：EFGCHF．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D、配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
F、往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
（3）如何檢查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加水至標線附近，塞好塞子，左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，直立后，轉動瓶塞180°再重復一次，若沒有水滲出說明瓶塞不漏水
（4）用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制100mL1.84mol•L^-1的稀硫酸時，下列操作會引起實驗結果偏高的是：ACE
A、溶解時燒杯中的溶液沒有冷卻就轉移到容量瓶中．
B、將燒杯中的溶液轉移到容量瓶后洗滌燒杯但未將洗滌液轉移到容量瓶中．
C、定容時俯視容量瓶的刻度線．    
D、定容時仰視容量瓶的刻度線．
E、用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數．

20．完成方程式
（1）3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（2）在微電子工業中，氮的最簡單氣態氫化物水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

19．鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸．室溫下：Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol/L；H₂CO₃的電離常數Ka₁=4.2×10^-7mol•L^-1、Ka₂=5.6×10^-11mol•L^-1
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：
a、碳酸鈉溶液     b、醋酸鈉溶液    c、氫氧化鈉溶液   d、氫氧化鋇溶液．
其pH由大到小的順序是：dcab（填序號）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖4，其中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列
各量一定變小的是bd．
a．c（OH^-）                        b． c（H⁺）
c.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$              d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L^-1NaOH為標準液，測定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．

實驗編號	氫氧化鈉溶液的濃度 （mol•L-1）	滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸的體積（mL）
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23.88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.12mol•L^-1  mol•L^-1
（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol•L^-1，c（OH^-）=10^-b mol•L^-1，已知a+b=13，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=10^-13mol²•L^-2．  
②在該溫度下，將100mL0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄與100mL0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=12．

18．以化臺物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示

己知：
（1）化臺物D中含氧官能團的名稱硝基、醚鍵
（2）寫出下列反應的反應類型：反應②取代反應；反應④還原反應
（3）1molA與足量溴水反應可消耗3molBr₂．
（4）反應⑤中除生成M外，還生成CH₃OH，則Y的結構簡式為CH₃OOCCH₂COOCH₃．
（5）反應③的化學方程式為
（6）同時滿足下列條件的B的同分異構體有9種．
I．能與FeCl₃溶液發生顯色反應；  II．能發生銀鏡反應．
寫出其中兩種核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式：、．

17．化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等離不開化學．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其化學式為Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示為Na₂O•CaO•6SiO₂；漂白液的主要成分是NaClO和NaCl．
（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止 Fe²⁺被氧化．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．檢驗棕黃色溶液是否有Fe²⁺，涉及的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項字母）．
A．銅和濃硫酸反應                B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和硫酸反應              D．銅與Fe（SO₄）₃溶液反應
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定的條件下反應可制備氯化鎂．若尾氣可用足量氫氧化鈉溶液完全吸收．制備氯化鎂的化學方程式2MgO+C+2Cl₂=CO₂+2MgCl₂，尾氣吸收后生成鹽的化學式NaCl，NaClO，Na₂CO₃
（5）CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．
（6）向盛有10mL1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂，溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質
的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖：
①寫出m點反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若NH₄Al（SO₄）₂溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

16．下列表示式錯誤的是（　　）

	A．	Al3+的結構示意圖：		B．	氯化鈉的電子式：
	C．	鋁離子的電子式：Al3+		D．	鋁原子的結構示意圖：

15．如圖所示是一個電化學裝置的示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中丙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通人CH₃OH的電極的電極反應式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當乙池中B（Ag）極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為0.56L（標準狀況），此時丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO₄ 　　B．CuSO₄C．CuCl₂　　D．AgNO₃．

14．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）圖中X、Y的材料分別是Cu、AgNO₃ ；
（2）銀電極發生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外電路中的電子是從X（或Cu）電極流向Ag電極；鹽橋中的K⁺從Cu電極流向Ag電極．

13．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

	A．	燃料電池工作時，正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
	C．	a極是粗銅，b極是純銅時，隨著反應的進行濃度減小
	D．	a、b兩極均是石墨時，在相同條件下b極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等