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2．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的一組是（　�。�

	A．	由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.4NA
	B．	18 g D2O中含有的質子數目為10NA
	C．	1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2 NA
	D．	常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA

1．取兩份質量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V₁升，另一份與足量Na₂CO₃溶液反應放出氣體V₂升；若同溫同壓下V₁＞V₂＞0，則M可能是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

HOOC-COOH

C．

HO（CH2）2CHO

D．

HO--COOH

20．垃圾無害化處理有利于保護生態環境．下列有關生活垃圾的處理合理的是（　�。�

	A．	廢舊塑料露天焚燒		B．	用廚房垃圾生產沼氣
	C．	廢舊電池就地填埋

19．二氧化碳的捕集、利用與封存是能源領域的一個重要研究課題
（1）在太陽能作用下，以CO₂為原料制取碳（C）的流程如圖1所示．

①熱分解系統每分解0.5mol Fe₃O₄轉移電子的物質的量為1mol．
②該系統的總反應的化學方程式是CO₂═C+O₂．
（2）二氧化碳催化加氫可合成低碳烯：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1，有關能量變化如圖2所示：
①幾種物質具有的能量（在標準狀況下，規定單質的能量為0，測得其他物質在生成時放出或吸收的熱量即為其具有的能量）如表所示：

物質	CO2（g）	C2H4（g）	H2O（g）
能量/kJ•mol-1	-394	52	-242

則a=128
②幾種化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C=O	H-H	C=C	O-H
鍵能/kJ•mol-1	803	b	615	463

則b=436
（3）據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖三所示．

①該工藝中能量轉化方式主要有太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能（寫出其中兩種形式即可）．
②其中b極上生成丙烯（CH₃CH=CH₂）的電極反應式為3CO₂+18H⁺+18e^-=CH₃CH=CH₂+6H₂O．
③乙烯和氧氣反應通過上圖四裝置可將化學能轉化為電能，b電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	氨氣通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
	C．	氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
	D．	碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

17．選用適當的試劑和除雜方法除去下列各物質中的雜質（括號中為雜質），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．

序號	物質	試劑	除雜方法
①	甲烷（C2H4）
②	硝基苯（混合酸）
③	KNO3（NaCl）

16．按要求寫出下列物質或官能團的名稱：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）中含氧官能團的名稱為羥基、羧基、酯基．

15．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中Na+濃度增大，有O2放出		B．	溶液pH值不變，有H2放出
	C．	溶液中Na+數目減少，有O2放出		D．	溶液中pH值增大，有O2放出

14．將足量的MnO₂與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得Cl₂的質量是（　�。�

	A．	等于7.1g		B．	小于7.1g
	C．	大于7.1g，小于14.2g		D．	大于14.2g

13．已知鹵代烴可以和鈉發生反應．例如溴乙烷與鈉發生反應為：2CH₃CH₂Br+2Na→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr，應用這一反應，下列所給出的化合物中可以與鈉反應合成環丁烷的是（　�。�

	A．	CH3Br		B．	CH3CH2CH2CH2Br
	C．	CH3CHBrCH2Br		D．	BrCH2CH2CH2CH2Br