Question

2．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的一組是（　　）

• A． 由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.4N_A
• B． 18 g D₂O中含有的質子數目為10N_A
• C． 1 mol Cl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2 N_A
• D． 常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數為N_A

Answer 1

分析 A.0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉移了0.2mol電子；
B．重水的摩爾質量為20g/mol；
C．氯氣反應可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應；
D．質量轉換成物質的量，結合臭氧是由氧原子構成解答．

解答 解：A.0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉移了0.2mol電子，根據電子守恒，則電路通過電子0.2N_A，故A錯誤；
B．重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，故含9N_A個質子，故B錯誤；
C.1molCl₂發生反應時，只做氧化劑，轉移的電子數一定2N_A，自身氧化還原反應轉移電子1mol，故C錯誤；
D．常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數為$\frac{16g}{16g/mol}$×N_A=N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系是解題關鍵，題目難度不大．