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19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10．下列說法正確的是（　　）

	A．	簡單氫化物的熱穩定性：Z＞W		B．	最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
	C．	原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）		D．	沸點：XW2＞Y2W

18．下列實驗操作不能達到其對應目的是（　　）

序號	實驗內容	實驗目的
A	常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和 NaHCO3溶液的pH	比較常溫下水解程度： CO32-＞HCO3-
B	向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩； 向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩	證明與苯環相連的甲基易被氧化
C	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶 液，前者為黃色，后者為紅褐色	證明溫度升高，Fe3+的水解程度 增大
D	向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液	證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小 的Ag2S沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某芳香烴屬于苯的同系物，其相對分子量在120～140，苯環有兩個取代基，則其苯環上的一氯取代物不可能存在的種數是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

16．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2LCHCl3含有共價鍵數為2NA
	B．	某溫度下，純水pH=6，該溫度下1LpH=11的NaOH溶液中含有OH-數目為0.1NA
	C．	含3.65gHCl的水溶液中含有粒子數為0.2NA
	D．	0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數目小于0.2NA

15．下列與化學技術應用有關的說法不正確的是（　　）

	A．	聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝
	B．	四大發明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
	C．	工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
	D．	為預防碘缺乏病，在食鹽中加入碘單質

14．丁酮酸乙酯（）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有機化工產品，其合成路線如圖所示．

 已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學環境的氫；F為高聚物．
②不穩定會自動轉化為RCH₂CHO．
③
④
回答下列問題：
（1）A中所含官能團是碳碳三鍵（填名稱），B的結構簡式為CH₃CHO．
（2）E的名稱為乙酸乙烯醇酯．
（3）寫出反應⑥的化學方程式：，該反應的反應類型為取代反應．
（4）由D制丁酮酸乙酯的反應產物中還有乙醇，制備過程中要加入適量的金屬鈉，其作用是反應方程式為：，Na與生成的乙醇反應，平衡右移，提高D的轉化率．（根據化學方程式和平衡移動原理回答）             
（5）符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構體有12種．
a．能發生銀鏡反應  b．能與Na₂CO₃溶液反應放出氣體
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的是（填結構簡式）．

13．氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，具有優良性能．
（1）基態氮原子的電子排布式為1s²2s²2p³，基態硅原子未成對電子數是3，碳、氮、硅的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）碳熱還原法制氮化硅是在氮氣中用碳還SiO₂，寫出該反應的化學方程式：6C+2N₂+3SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．氮化硅一般不與酸反應，但能與氫氟酸反應，寫出氮化硅與過 量氫氟酸反應的化學方程式：Si₃N₄+16HF=3SiF₄+4NH₄F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl₃）也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構型為四面體形，其分子中硅原子的雜化軌道類型為sp³雜化．
（4）氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產生結合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化學性質都很穩定，其原因是晶體中原子之間形成共價鍵，鍵能大，鍵牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如圖所示，C-Si-C鍵的夾角是109°28′，其晶體類型是原子晶體，若立方晶系的碳化硅密度為ρg•cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

12．煤是重要的化工原料，煤的脫硫可減少環境的污染，利用煤矸石中的硫鐵礦（主要成分為FeS₂）和煙道脫硫得到的硫酸鹽生產硫酸的工藝流程如圖所示．
回答下列問題：
（1）硫鐵礦和硫酸鹽燃燒的裝置M的名稱為沸騰爐．
（2）爐氣凈化過程包括除塵（防止堵塞管道）、洗滌（除去有害物質，防止在轉化器中使催化劑中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物與水反應生成酸雨腐蝕設備．
（3）轉化器中的催化劑是V₂O₃，而反應條件選擇400～500℃和常壓的原因是400～500℃時催化劑的活性最大，常壓下二氧化硫的轉化率已經很高，再增加壓強，會提高設備成本．已知每生成1molSO₂（g），釋放148.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-297kJ/mol，該反應過程中通入稍過量O₂的目的是提高二氧化硫的轉化率．
（4）實驗生產中常采用兩次轉化，其目的是提高原料利用率，流程中可循環利用的物質是SO₂和O₂．
（5）該方法合成硫酸的優點是變廢為寶，減少環境污染；按目前技術水平生產硫酸的流程中，反應熱的利用約為$\frac{3}{5}$，試提出利用富余反應熱的方法：利用余熱發電．

11．下列實驗對應的現象與結論均正確的是（　　）

選項	實驗	現象	結論
A	將濃硫酸入蔗糖中	固體變黑后發生膨脹	濃硫酸具有吸水性和強還原性
B	將兩小粒相同的鈉分別投入乙醇和水中	鈉在水中反應比在乙醇中劇烈	相同條件下，水的電離能力比乙醇強
C	向某溶液滴加氯水后再滴入KCSN溶液	溶液變為紅色	該溶液中一定含有Fe2+
D	常溫時將鋁片加入濃硝酸中	未出現氣泡	常溫下鋁與濃硝酸不反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．一種鋅/鐵液流貯能電池結構如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，Na+從中間室進入負極室
	B．	充電時，Cl-從陽極室進入中間室
	C．	放電時，負極的電極反應為Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-
	D．	充電時，陽極的電極反應為Fe3++e-=Fe2+