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16．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LCHCl3含有共價鍵數為2NA
B．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1LpH=11的NaOH溶液中含有OH-數目為0.1NA
C．含3.65gHCl的水溶液中含有粒子數為0.2NA
D．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數目小于0.2NA

分析 A、標況下，三氯甲烷為液態；
B、某溫度下，純水pH=6，即水的離子積為10-12；
C、求出3.65gHCl的物質的量，然后根據鹽酸溶液中除了含氯離子、氫離子還有水分子；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下，三氯甲烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和共價鍵數，故A錯誤；
B、某溫度下，純水pH=6，即水的離子積為10-12，故pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的物質的量濃度為0.1mol/L，則1L溶液中氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故B正確；
C、3.65gHCl的物質的量為0.1mol，而鹽酸溶液中除了含氯離子、氫離子還有水分子、氫氧根，故含有的粒子數大于0.2NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中含有的硫離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有六種物質：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列問題：
（1）工業上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質中的Na2CO3與NaOH．判斷是否屬于堿類并說明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K2SO4、Na2SO4兩種物質的方法是焰色反應．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）
（3）從上述六種物質中選用一種物質用來區別上述三種鈉鹽，根據現象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產生刺激性氣味的氣體的是Na2SO3，產生無色無味的氣體的是Na2CO3，沒有明顯現象變化的物質是硫酸鈉．
（4）上述某種物質常用作工業還原劑，該物質在空氣中會被氧化而變質，其化學方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，該物質還用來除去自來水中的氯氣，發生反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應后溶液顯堿性，發生反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，寫出發生反應的離子方程式SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設計實驗證明以下事實，寫出反應的化學方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應；Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強：Cu與FeCl3溶液能反應；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
③鐵的還原性比銅強：Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．酸堿的電離、中和反應和鹽類的水解密切相關．
（1）一定溫度下，冰醣酸加水稀釋過程中，溶液的電導（電阻的倒數）變化如圖1所示．A、B、C三點水的離子積常數Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的關系為Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三點醋酸溶液的酸性，由強到弱的順序為A＞C＞B．
（2）相同條件下，將等體積、等PH的稀鹽酸和稀醋酸溶液．分別稀釋n倍，二者的酸性強弱關系為：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀釋后兩溶液中分別加人足量的鋅粉，產生氫氣的質量關系為：前者小于后者．
（3）常溫下，向10mL　0.2mol•L-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　-1NaOH溶液pH變化曲線如圖2所示．b、c、d三點的溶液中，水電離程度由大到小的順序為c＞b＞d （填序號）；
d點溶液中離子濃度由大到小的順序為C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗對應的現象與結論均正確的是（　　）
選項實驗現象結論
A將濃硫酸入蔗糖中固體變黑后發生膨脹濃硫酸具有吸水性和強還原性
B將兩小粒相同的鈉分別投入乙醇和水中鈉在水中反應比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強
C向某溶液滴加氯水后再滴入KCSN溶液溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+
D常溫時將鋁片加入濃硝酸中未出現氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．池州市某中學化學興趣小組設計了如圖所示裝置進行實驗（夾持及加熱裝置已略去），探究氨的催化氧化反應及其產物的有關性質．

請回答下列問題：
（1）裝置A中先后發生兩個反應生成NH3和O2，反應的化學方程式分別為NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O．
（2）裝置D的作用是除去氨氣和水，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3．
（3）裝置F中銅片上發生反應的離子方程式為2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質是BC（填字母）．
A．Na2CO3      B．AgNO3      C．H2SO4     D．FeSO4
（4）裝置G的作用是將NO轉化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成NOx，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是1.5≤x＜2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．加入少量下列物質或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（　　）
A．加水B．CH3COONa固體C．升溫D．NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知（注：R、R′為徑基）．A為有機合成中間體，可發生銀鏡反應．A在一定條件下發生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品．A能發生如圖所示的變化．

試回答下列問題：
①A分子中的官能團是醛基、羥基．
②B分子中最多有9個原子在同一平面．
③C的同分異構體C1與C有相同的官能團，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環的C2，寫出C2的結構簡式：或．
④寫出E生成高聚物的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為1：2：3時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為（　　）
A．3：4：3B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：9

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