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14．Na₂S₂O₃可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進行如下實驗：
【實驗一】Na₂S₂O₃•5H₂O的制備
Ⅰ實驗原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
Ⅱ實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響降低反應速率．
（2）打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發生反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO₂過量，溶液呈現酸性，導致生成的Na₂S₂O₃分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na₂S₂O₃•5H₂O．
IV 產品檢測：
（5）粗產品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯．測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯．再以C mol/L標準Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時反應的化學方程式為I₂+2Na₂SO₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．
（7）按上述方案實驗，消耗標準Na₂S₂O₃溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量（以游離Cl₂計算）為355CVmg•L^-1．在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

13．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學反應方程式：4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂SO₄．
（2）人們還可利用特定的細菌，用Fe₂（SO₄）₃溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應方程式：
①Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O=2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+SO₄^2-
②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（3）下列不屬于“細菌冶金”的優點的是C（填寫字母）．
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細菌的作用下，副產物FeSO₄和S可再次被空氣氧化為Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，Fe₂（SO₄）₃可循環使用
C、所用細菌來源廣泛，很容易找到并大規模培養
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負”），純銅上的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產b mol純銅，（設阿伏加德羅常數為N，每個電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強度為2bNeA（用代數式表示）

12．目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命-在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）生產粗銅，其反應原理如下：

（1）基態硫原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp²，其立體結構是V型．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H⁺）內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．

11．已知R²⁺核內共有N個中子，R的質量數為A，則m g R²⁺中含有電子的物質的量為（　　）

A．

$\frac{m（A-N）}{A}$ mol

B．

$\frac{m（A-N+2）}{A}$ mol

C．

$\frac{m（A-N-2）}{A}$ mol

D．

$\frac{m（A+N-2）}{A}$ mol

10．下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	沸點：HF＞HBr＞HCl		D．	穩定性：PH3＞H2S＞HCl

9．下列氣體對呼吸道有刺激作用的是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

CO2

D．

NH3

8．水玻璃是建筑行業常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理．水玻璃為（　　）

A．

CaSiO3固體

B．

SiO2

C．

Na2SiO3水溶液

D．

H2SiO3

7．同分異構現象是造成有機物數目繁多的原因之一．下列物質互為同分異構體的是（　　）

A．

Ⅰ和Ⅱ

B．

Ⅱ和Ⅲ

C．

Ⅲ和Ⅳ

D．

Ⅰ和Ⅳ

6．標準狀況下呈液態的物質為（　　）

A．

Fe

B．

N2

C．

CH3CH2OH

D．

CO

5．（1）寫出下列物質的結構式
A．甲烷 B．乙烯
（2）寫出下列方程式：
A  工業合成氨N₂+3H₂2NH₃
B  乙烯與溴的加成CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
C  實驗室制備氯氣MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．