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14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	W對應的單質只可以跟強堿反應

13．《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水 中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
陽極的主要電極反應式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高         b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環使用         d．方法二的濾液可直接循環使用
②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe³⁺完全水解為Fe（OH）₃．濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

12．碳酸氫銨、硫酸銨均是我國主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運輸過程中容易揮發損失．為了鑒定其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學生欲測定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測定生成二氧化碳的量間接測出化肥的含氮量．

（1）請選擇必要的裝置（每個裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序為b-e-f-h-g-c 組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果．
（2）檢驗氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體．該液體最適合的是B．
A．稀鹽酸    B．稀硫酸    C．濃硝酸    D．氫氧化納
II．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測定含氮量，反應為：2（NH₄）₂SO₄+6HCHO=（CH₂）₆N₄+2H₂SO₄再將生成的酸用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測出氮的含量．步驟如下：
（3）用差量法稱取固體（NH₄）₂SO₄樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準確量取20.00mL的待測液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定至終點．再重復滴定2次，三次滴定的讀數如下表：

滴定次數	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

計算出該樣品中的氮的質量分數為14%．
（4）在滴定實驗結束后發現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值偏小（填”偏大“偏小”或“無影響”）．
（5）如果測定碳酸氫銨化肥中的含氮量時，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因為用甲醛法制的碳酸不穩定，不適合中和滴定．

11．對圖兩種化合物的結構或性質描述錯誤的是（　　）

	A．	均可以發生加成和取代反應
	B．	均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	互為同分異構體
	D．	既能用紅外光譜區分，也可以用核磁共振氫譜區分

10．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
	C．	CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
	D．	0.1 mol/L Na2C2O4與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

9．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
	B．	2 L 0.5 mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
	C．	0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
	D．	3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4失去8NA個電子

8．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
	B．	世界衛生組織認為青蒿素（結構如圖所示）聯合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質青蒿素已經拯救了上百萬生命
	C．	純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了電化學腐蝕
	D．	硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

7．向濃度相同、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO₂后，再稀釋到100mL．
（1）在稀釋后的A、B溶液中分別逐滴加入0.1mol•L^-1的鹽酸，產生的CO₂體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如下圖所示．

①A曲線表明，在NaOH溶液中通入一定量CO₂后，溶液中溶質是Na₂CO₃
（填化學式），a值為89.6（標準狀況）．
②B曲線表明，當0＜V（HCl）≤60時，涉及反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl．
（2）原NaOH溶液的物質的量濃度為0.16mol•L^-1，B溶液最多還能吸收CO₂體積為134.4mL（標準狀況）．

6．由兩種固體組成的混合物A可以發生如框圖1所示的一系列變化．

（1）按要求寫方程式：
反應①的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
反應③的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
反應④的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）根據圖2回答問題：
①在實驗室中要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖I、II所示的裝置，其中瓶I中盛放的是飽和食鹽水，目的是除去Cl₂中的HCl；
②用圖III裝置制取并證明氣體C，分液漏斗內盛放的液體是H₂O₂，試管中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：把導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

5．有如圖所示的裝置：
（1）該裝置中銅片電極名稱為陽極極，b極的電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24L．