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5．化合物A（C₈H₈O₃）是由冬青樹的葉經蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等．從A出發有如下圖所示轉化關系（部分反應產物已略去）：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環境的氫，且1mol A與溴水反應最多消耗2molBr₂．
②羧酸鹽與堿石灰共熱可發生脫羧反應，如實驗室制甲烷：
CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH₄↑+Na₂CO₃
③
④
回答下列問題：
（1）K的結構簡式為HCOOCH₃，A的結構簡式為．
（2）B→D的反應方程式為．
（3）F→H的反應類型為取代反應，按系統命名法H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的同分異構體中苯環上只有兩個取代基且能發生銀鏡反應和顯色反應的共有9種，其中核磁共振氫譜有八組峰的是（寫結構簡式）．
（5）參照上述K的合成路線書寫樣式，請以甲苯和分子中只含一個碳原子的有機物為原料（其它無機試劑任選），設計制備冬青油的合成路線：

4．鐵合金及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe²⁺的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe₂Cl₆）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩定結構，則該分子的結構式為，你認為該分子是否為平面形分子？否（填“是”或“否”）．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe（CN）₆]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的微粒間相互作用類型有ABD（從下列選項中選填代號）．
A．離子鍵     B．共價鍵     C．金屬鍵     D．配位鍵     E．氫鍵
（4）黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN^-，CN^-與CO（填一種即可）互為等電子體．CN^-還可與H⁺結合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是sp，該分子的σ鍵和π鍵數目分別為2，2．
（5）黃血鹽溶液與Fe³⁺反應可生成一種藍色沉淀，該物質最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發現，因此取名為普魯士藍，化學式可表示為K₄[Fe（CN）₆]．研究表明它的晶體的結構特征是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN^-位于立方體的棱上與Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示：

根據圖可得普魯士藍的化學式為KFe₂（CN）₆，忽略K⁺，上述四幅晶體結構圖中，圖丁是普魯士藍的晶胞．

3．氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實驗室制備氨氣的化學反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）工業合成氨的反應方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．下圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

下列說法正確的是AEFG．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使K₁的數值增大
C．實際工業生產中反應的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且P_A＜P_B
E．圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且T_A＞T_B
F．該反應的平衡常數K_A＜K_B
G．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN₂和7molH₂，達到平衡時測得容器內的壓強為起始時的$\frac{7}{9}$倍，則此溫度下的平衡常數為0.25．在同一溫度、同一容器中，將起始物質改為a molN₂、bmolH₂、cmolNH₃（a，b，c均不為零），欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a、b滿足的關系為b-3a=1（用含a、b的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是2＜c＜4．
（4）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH₃（g）燃燒熱的熱化學反應方程式NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-382.5KJ/mol．以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液），該電池的負極電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．經測定，該電池工作過程中每放出1molN₂實際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為60.1%（燃料電池的實際效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數）．

2．將1.000gFeC₂O₄•2H₂O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易釋放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄•（2-n）H₂O+nH₂O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時樣品完全脫水；（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發生變化的化學方程式是FeC₂O₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式回答）；向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10^-11　mol/L^-1，則此時溶液的pH=5（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，產生特征藍色沉淀．試寫出圖中1400℃時發生反應的化學方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑，產生特征藍色沉淀的離子反應方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

1．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y
	B．	原子半徑大小的順序為Z＞X＞Y＞W
	C．	X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵
	D．	Y、Z兩種元素最高價氧化物的水化物的酸性Z＞Y

20．萜類物質中有許多都已被用于香料工業，常見的有如下圖幾種結構．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	①③④互為同分異構體
	B．	②③④互為同系物
	C．	上述四種物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
	D．	上述物質分別與足量H2發生加成反應，共可得2種產物

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	4 g重水中所含質子數為2NA
	B．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子
	C．	銅與足量濃硫酸共熱放出4.48 LSO2時，消耗的銅原子數為0.2NA
	D．	8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA

18．化學與社會、環境、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	“靜電除塵”、“汽車尾氣的催化凈化”都有利于提高空氣質量
	B．	減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的含量
	C．	食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質
	D．	醫用酒精是用淀粉類植物發酵經蒸餾制成，濃度通常是75%

17．電化學原理在生產生活中應用十分廣泛．請回答下列問題：

（1）通過SO₂傳感器可監測大氣中SO₂的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質中O^2-向負極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V₂O₅電極的電極反應式：SO₂-2e^-+O^2-=SO₃．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環保型消毒液發生器．裝置I中離子交換膜只允許Na⁺通過，充放電的化學方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr
①負極區電解質為：Na₂S₂、Na₂S₄（用化學式表示）
②家用環保型消毒液發生器發生反應的離子方程為Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
③閉合開關K，當有0.04mol Na⁺通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為448mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發現電流表指針都發生偏轉．
①甲組電流表指針都不發生偏轉的原因是氧化還原反應在電解質溶液中直接進行，沒有電子沿導線通過．
②乙組添加的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

16．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調節PH，除去溶液中Al³⁺（使溶液中Al³⁺生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行．
（2）生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）₃．
（3）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O或Fe²⁺+H₂O+NO₂^-=Fe（OH）²⁺+NO↑+H⁺，在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂循環使用產物以減少NaNO₂的用量，O₂的作用是2H₂O+4NO+O₂=4HNO₃（或2NO+O₂=2NO₂3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO）．（用化學方程式表示）
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗所得產品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為D．（填寫字母）
A．溴水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO₄溶液．