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15．某元素的原子序數為33，寫出該元素原子的核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P³，此元素的原子中被電子占據的軌道有18個，有8 個能級（能量不同的軌道）．

14．X，Y，Z為三個不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下有如下反應：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X，Y，Z均為氣體，A的相對分子質量大于B，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：①C的電子式是；②B溶于水的過程中存在的可逆反應式為NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-．
（2）若常溫下Y為固體，X，Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的化學式是H₂S；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發生反應的離子方程式是OH^-+SO₂=HSO₃^-．③若A的燃燒熱為M kJ•mol^-1，試寫出該反應的熱化學方程式2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2MkJ/mol．

13．氮及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉化．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）═2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則SO₂氣體與NO₂氣體反應生成SO₃氣體和NO氣體的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．
①反應在c點未到（填“達到”或“未到”）平衡狀態．
②開始時，在該容器中加入：
I：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）；
II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），
則達化學平衡時，該反應的平衡常數I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發生下列反應：
2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₂+H₂O
將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到圖2所示的電解槽中進行電解，A室產生了N₂．
①電極Ⅰ是陰極，B室產生的氣體是O₂．
②A室NO₂^-發生的電極反應是2NO₂^-+6e^-+6H₂O=8OH^-+N₂↑．
（4）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現有NO、NO₂的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為1：3．

12．下列能量轉化過程中沒有化學能變化的是（　　）

	A．	氯化銨熱分解反應		B．	氮氣和氫氣化合生成氨的反應
	C．	碘升華		D．	綠色植物的光合作用生成淀粉

11．“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示．
（1）立方烷的分子式為C₈H₈．
（2）該立方烷與氯氣發生取代反應，生成的一氯代物有1種，生成的二氯代物有3種．
（3）若要使1mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要8mol氯氣．

10．有X、Y、Z、W四種短周期元素，已知：
①Z⁺與W的氣態氫化物分子具有相同的電子數；X^2-、Y^-與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；②X單質在空氣中燃燒產生氣體R；③Y的氣態氫化物與W的氣態氫化物相遇時有白煙生成．請回答：
（1）畫出X^2-的原子結構示意圖．
（2）Z的單質在空氣中燃燒產物的電子式為：．
（3）實驗室制取W的氣態氫化物的反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）向Y單質的水溶液中通入過量氣體R的離子反應方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

9．下列物質中互為同系物的是（6）；互為同分異構體的是（5）；互為同位素的是（1）；互為同素異形體的是（3）；屬于同一物質的是（4）．
（1）¹⁸O和¹⁶O               （2）鹽酸與氯化氫                 （3）氧氣與臭氧

（4）
（5）與
（6）C（CH₃）₄與（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃．

8．有A、B、C、D四種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；D原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子，則：
（1）每摩爾B元素的氫化物晶體中存在氫鍵數目為2N_A．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩定性由強到弱的順序為HF＞H₂O＞NH₃ （用化學式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp³．
（4）A的單質中σ鍵的個數為1，π鍵的個數為2．
（5）寫出基態D原子的價電子排布式：3d¹⁰4s¹．

7．乙炔是有機合成工業的一種原料．工業上曾用CaC₂與水反應生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）元素M的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為．
（4）CaC₂與水反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

6．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的符號是O；
（2）X元素原子基態時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，該元素的名稱是As；
（3）Y的最外層電子所在能層符號L，該能層原子軌道數目4
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低，并說明理由NH₃＞AsH₃＞PH₃、NH₃形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH₃相對分子質量比PH₃大，分子間作用力大，AsH₃比PH₃沸點高
（5）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．