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5．（1）氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；
（2）Fe在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，基態Fe²⁺的核外電子排布式為_1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ．
（3）H₂0的VSEPR模型為四面體形
比較鍵角的大�。篐₂0＜CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因為兩種分子均采取sp³雜化，甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H₂O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛．研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為B （填選項字母）．
A．V₂O₅    B．CrO₂    C．PbO    D．ZnO．

4．乙烯是一種用途廣泛的基本有機化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產品（部分反應條件已略去）：

已知：①羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩定：R-CH=CH-OH→R-CH₂-CHO
②化合物A的核磁共振氫譜圖中只顯示1組峰
（1）工業上生產乙烯的主要方法是石油裂解，試劑X為銀氨溶液；
（2）下列說法正確的是AD
A．D→E的反應類型為取代反應
B．化合物A與化合物C含有相同官能團
C．DMC與乙酸乙酯互為同系物
D．DMC酸性條件下水解能產生CO₂和甲醇
（3）寫出寫出化合物C與足量試劑X反應的化學方程式．
（4）現代工業也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發生取代反應生成DMC，請寫出該反應的化學反應方程式+2CH₃OH$→_{△}^{催化劑}$+2NH₃↑．

3．丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成某種有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答下列問題：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式CH₂ClCH₂CH₂OH或CH₃CHClCH₂OH；
（2）E的名稱（系統命名）是丙烯酸甲酯；
（3）A+G→H的化學方程式是；
（4）W是E的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為1：2：3；②既能發生銀鏡反應，又能與NaOH溶液反應，W的結構簡式是；
（5）下列說法正確的是bc（填字母）
a．C→D的反應條件是NaOH水溶液加熱
b．B能發生消去反應、取代反應、氧化反應
c．1molDAP-A樹脂最多能消耗2nmolNaOH
d．常溫下D的水溶液顯堿性，抑制了水的電離．

2．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH₂CH₂OH
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO₂和45g H₂O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為CH₃CH（CH₃）CH₃；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H₂反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式是；
（4）G中官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基；官能團種類不變G的芳香類同分異構體有種4；
（5）反應②的化學方程式為．

1．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉共存體系．下列判斷正確的是（　　）

	A．	與氫氧化鈉反應的氯氣一定為0.16 mol
	B．	n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
	C．	若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

20．已知溫度T時水的離子積常數為K_w．該溫度下，將濃度為a mol•L^-1的一元酸HA與b mol•L^-1的NaOH等體積混合，混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L^-1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	混合溶液呈中性
	B．	a≥b
	C．	混合溶液中，c（A-）=c（Na+）
	D．	混合液中水電離出c（OH-）大于該溫度下純水電離出c（OH-）

19．硫酸鉛，又名石灰漿，可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產硫酸鉛．工藝流程如圖1：

已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
②PbCl₂（s）+2C1^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7．
（1）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe³⁺的水解．
反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則①對應的離子方程式為2Fe³⁺+PbS=PbCl₂+S+2Fe²⁺．
（2）②所得的濾液A蒸發濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-△H＞0逆向移動，使PbCl₄^-轉化PbCl₂析出（請用平衡移動原理解釋）
（3）④中對應反應的平衡常數表達式$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
（4）上述流程中可循環利用的物質有FeCl₃、HCl．
（5）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形態的鉛濃度分數x與溶液pH變化的關系如圖2所示：

①探究Pb²⁺的性質：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發生的主要反應的離子方程式為Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-．．
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：

離子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+
處理前濃度/（mg•L-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
處理后濃度/（mg•L-1）	0.004	22.6	0.04	0.053

Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb²⁺的效果最好，請結合表中有關數據說明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是加入試劑，Pb²⁺的濃度轉化率為$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe³⁺的濃度轉化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好．
Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過程中主要發生的反應為：2DH（s）+Pb²⁺?D₂Pb（s）+2H⁺，則脫鉛時最合適的pH約為6．

17．25℃時，向10mL 0.2mol•L^-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L^-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示．已知：Ka（HCN）=6.4×10^-10．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	a點時，CN-離子濃度大于其他點		B．	b點時，c（HCN）＞c（CN-）
	C．	c點時，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）		D．	d點時，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

16．E（C₅H₅）₂的結構如圖，其中氫原子的化學環境完全相同．但早期人們卻錯誤地認為它的結構為．¹H核磁共振法能夠區分這兩種結構．在¹H核磁共振譜中，錯誤的結構與正確的結構¹H核磁共振譜的峰分別為（　�。�

A．

5，5

B．

3，5

C．

5，1

D．

3，1