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科目： 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對于在密封容器中進行的反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情況已經達到化學平衡狀態的是（　　）
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．容器內的壓強不再變化

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達到目的是（　�。�
A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應

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科目： 來源： 題型：解答題

8．把19.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末放入過量的鹽酸中，得到4.48LCO2（標準狀況下）．試計算：
（1）該混合物中碳酸鈉的質量分數．
（2）該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比．

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科目： 來源： 題型：解答題

7．實驗室里通常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：

（1）反應前，在裝置A中分液漏斗裝濃鹽酸（填寫儀器名稱），圓底燒瓶裝MnO2（填寫儀器名稱）．
（2）裝置B中的現象是溶液變藍；反應的化學方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（4）為了防止污染空氣，裝置F中發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目： 來源： 題型：填空題

6．某無色溶液中陰離子為Cl-，陽離子可能含有下列離子中的一種或幾種：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH　溶液的體積（V）的關系如圖所示．
（1）所給陽離子中肯定不存在的有：Fe3+（填離子符號）．
（2）BC段對應的離子方程式為NH4++OH-?NH3•H2O．
（3）$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{{V}_{4}-{V}_{3}}$=3：1．

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科目： 來源： 題型：填空題

5．實驗室中可以利用反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O來制取氯氣．
（1）用雙線橋（或單線橋）標出該反應中電子轉移的方向和數目．
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2+3H2O
（2）該反應中還原劑是HCl，還原產物是Cl2．
（3）若有1molHCl完全反應，則轉移的電子得到物質的量是$\frac{5}{6}$mol．

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科目： 來源： 題型：填空題

4．寫出下列化學方程式：
（1）濃硫酸與紅熱的碳反應C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）銅和稀硝酸反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目： 來源： 題型：填空題

3．現有7.3gHCl氣體．
（1）該氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（2）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質的質量分數為0.72%．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為1.63g•L-1．

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科目： 來源： 題型：填空題

2．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬，請回答：
（1）三種金屬中，Al、Fe（填化學式）制成的容器可在常溫下用來盛裝濃硫酸或濃硝酸；Al（填化學式）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，且生成物均為鹽和氫氣．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發生反應．其中鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
鈉與水反應時可觀察到的實驗現象有②③（填字母）．
①鈉沉入水底　　　②鈉熔成小球　　�、垅c四處游動　　　　④溶液變為紅色．

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