Question

8．把19.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末放入過量的鹽酸中，得到4.48LCO₂（標準狀況下）．試計算：
（1）該混合物中碳酸鈉的質量分數．
（2）該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比．

Answer 1

分析 加混合物19.0g混合粉末放入過量的鹽酸中，得到4.48LCO₂（標準狀況下）物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據質量守恒和碳守恒列方程組進行分析解答．

解答 解：設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為xmol和ymol，根據質量守恒分析106x+84y=19.0g，根據碳守恒分析可知：x+y=0.2mol，解之得x=0.1mol，y=0.1mol，所以該混合物中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{0.1×106}{19}×100%$=55.8%，混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比0.1：0.1=1：1，
答：（1）該混合物中碳酸鈉的質量分數55.8%；
（2）該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為1：1．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發生的反應及物質的量的關系為解答的關鍵，注意守恒法在計算中的應用，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．