Question

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　�。�

• A． 加少量CH₃COONH₄固體
• B． 加濃醋酸
• C． 加少量NaCl固體
• D． 升高溫度

Answer 1

分析 要使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，通過改變條件使平衡正向移動，但氫離子不能參加反應，據此分析解答．

解答 解：A．加入少量醋酸銨，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值減小，故A錯誤；
B．加入濃的醋酸，醋酸濃度增大，其電離程度減小，醋酸分子濃度增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值減小，故B錯誤；
C．加入少量NaCl固體，醋酸、醋酸根離子及氫離子濃度都不變，不影響平衡移動，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值不變，故C錯誤；
D．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，則醋酸電離程度增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離影響因素是解本題關鍵，可以通過改變條件來改變$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值，易錯選項是B，注意弱電解質電離程度與其濃度關系．