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11．下列各組順序的排列不正確的是 （　　）

	A．	原子半徑：Na＜Mg＜Al		B．	熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4		D．	熱穩定性H2O＞H2Se＞H2S

10．氯及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態氯原子中，排布電子的原子軌道數為9個，其價電子層中存在3對自旋相反的電子．
（2）四氯化碳與水不互溶發生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結構相似，但遇水極易發生水解反應，導致二者性質不同的原因是硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有2d軌道），不能接受氧原子的孤對電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解．
（3）熔融時氯化鋁生成可揮發的二聚體Al₂Cl₆，其分子中存在的化學鍵的類型有共價鍵和配位鍵，Al原子的雜化軌道類型是sp³；更高溫度時二聚體離解生成AlCl₃（與BF₃結構類似），其分子空間構型為平面三角形．
（4）四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點從高到低的順序為NaF＞CsCl＞HF＞HCl．
（5）CuCl中基態Cu⁺的價層電子排布式為3d¹⁰，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和頂點，則位于晶胞內部的Cu原子有4個．其晶胞參數a=x nm，列式表示CuCl晶體的密度$\frac{398}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結果）．

9．釩（₂₃V）廣泛用于催化及鋼鐵工業，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源．回答下列問題：
（1）釩原子的外圍電子排布式為3d³4s²，所以在元素周期表中它應位于VB族．
（2）V₂O₅常用作SO₂轉化為SO₃的催化劑．當SO₂氣態為單分子時，分子中S原子δ電子對有3對，S原子的雜化軌道類型為sp²，分子的立體構型為V形；SO₃的三聚體環狀結構如圖1所示，此氧化物的分子式應為S₃O₉，該結構中S-O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為形成b鍵的氧原子與兩個S原子結合，作用力較小；

（3）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na₃VO₄），該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為sp³；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為NaVO₃；
（4）釩的某種氧化物晶胞結構如圖3所示．該氧化物的化學式為VO₂，若它的晶胞參數為xnm，則晶胞的密度為$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm^-3．

8．實驗室欲配制100mL 0.1mol/L的硝酸銅溶液，按要求填空：
（1）需用電子天平稱量硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂•3H₂O]2.420g．
（2）配制過程中，所必需的主要儀器除了藥匙、電子天平、洗瓶，還有100mL容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管．
（3）若在操作過程中，如果沒有經過洗滌的操作，則所配溶液的濃度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L；如果最后定容時滴加水，液體凹液面超過容量瓶的刻度線，則所配溶液的濃度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L．

7．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　　）

	A．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
	B．	由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛
	C．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇
	D．	由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

6．電解質的水溶液中存在離子平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH的電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸　　　　b．微熱溶液
c．加水稀釋             d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸溶液的曲線是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，兩種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是醋酸．
③V₁和V₂的關系：V₁＜V₂（填“＞”“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．2015年9月16日某市一家無證照工廠因廢水向外直排被查，檢測結果顯示，該長所排污水中銅超標300倍．
（1）在該廠所排污水中放置細鐵網可獲得金屬銅，其原理是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（用離子方程式表示）．
（2）銅超標污水中還可能大量存在的陰離子是C、D．
A．CO₃^2-  B．OH^-  C．Cl^-  D．SO₄^2- 
（3）檢測部門對該廠所排廢水的檢測數據如下：

次數	測量項目	測量數據（mg/mL）
1	銅離子含量	4.224
2		4.225
3		4.223
4		2.005

①該廠所排污水中銅離子的濃度是0.066mol•L^-1；
②若要使該廠廢水排放達標，應控制的最小pH=9.2．（已知25℃時，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（4）該廠廢水可以“變廢為寶”，其流程圖如下：

①高濃度的含銅廢水經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可以得到純度較高的銅鹽晶體．
②用較高濃度含銅廢水點解制銅，其陰極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu；電解5L該廠排放的含銅廢水，理論上可以得到銅21.12g．

4．氨氣是工農業生產中重要的產品，合成氨并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）原料氣中的氫氣來源于水和碳氫化合物．請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應的方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO₂CO+3H₂．
（2）在工業生產中，設備A的名稱為沉淀池，A中發生的化學反應方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（3）上述生產中向母液通入氨氣同時加入NaCl，可促進副產品氯化銨的析出．長期使用氯化銨會造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發生水解，其水解的化學方程式是CO（NH₂）₂+H₂O=2NH₃↑+CO₂↑
（4）純堿在生產生活中有廣泛的應用，請寫出任意兩種用途：制玻璃、制肥皂．
（5）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數．
[樣品m克]$→_{溶解}^{H_{2}O}$[溶液]$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$[沉淀]$→_{洗滌}^{H_{2}O}$ $\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$][固體n克]
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃溶液），若產生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈
②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

3．如果慢慢加熱蒸干并灼燒下列溶液，可以得到該溶液溶質固體的是（　　）

A．

高錳酸鉀

B．

亞硫酸鈉

C．

硝酸鋁

D．

碳酸鉀

2．將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L． 請回答：
（1）NO氣體的體積為5.6L，NO₂氣體的體積為5.6L．
（2）待產生的氣體全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.001Va+0.5}{0.1}$mol/L mol•L^-1．