Question

6．電解質的水溶液中存在離子平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH的電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸　　　　b．微熱溶液
c．加水稀釋             d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸溶液的曲線是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，兩種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是醋酸．
③V₁和V₂的關系：V₁＜V₂（填“＞”“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）①醋酸是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡；  
②升高溫度、加水稀釋或加入和氫離子反應的物質都能使醋酸電離程度增大；
（2）①醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，所以0.1mol/L的醋酸pH＞1、0.1mol/L的鹽酸pH=1；
②酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
③醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；鹽酸是一元強酸，氯化鈉是強堿強酸鹽，其水溶液呈中性，鹽酸和NaOH等濃度混合時，鹽酸和氫氧化鈉溶液體積相等；
④M點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液pH＜0，溶液呈酸性，則（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒判斷．

解答 解：（1）①醋酸是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，其電離平衡方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；  
②a．滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡逆向移動，故錯誤；　　　　
b．醋酸電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離平衡正向移動，故正確；
c．加水稀釋，促進醋酸電離，平衡正向移動，故正確；            
d．加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，故錯誤；
故選bc；
（2）①醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，所以0.1mol/L的醋酸pH＞1、0.1mol/L的鹽酸pH=1，根據圖知，I是醋酸滴定曲線，故答案為：I；
②酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，相同濃度的醋酸和鹽酸中，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以鹽酸抑制水電離程度大一些，則定開始前，兩種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是醋酸，故答案為：醋酸；
③醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；鹽酸是一元強酸，氯化鈉是強堿強酸鹽，其水溶液呈中性，鹽酸和NaOH等濃度混合時，鹽酸和氫氧化鈉溶液體積相等，兩種酸用相同濃度的NaOH滴定時，鹽酸需要的氫氧化鈉體積大一些，即V₁＜V₂，故答案為：＜；
④M點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液pH＜0，溶液呈酸性，則（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點及其影響因素是解本題關鍵，側重考查學生分析及識圖能力，題目難度不大．