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16．下列關于電離平衡常數（K）的說法中正確的是（　　）

	A．	在一定溫度，相同濃度時電離平衡常數（K）越大可以表示弱電解質電離程度越大
	B．	電離平衡常數（K）與溫度無關
	C．	不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同
	D．	多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K₁＜K₂＜K₃

分析 A．溫度一定時，電離平衡常數越大，說明該物質越容易電離；
B．電離平衡常數只與溫度有關；
C．同一電解質的電離平衡常數只與溫度有關，與溶液濃度無關；
D．多元弱酸電離平衡常數中，其電離程度依次減小．

解答解：A．溫度一定時，電離平衡常數越大，說明該物質越容易電離，即其電離程度越大，故A正確；
B．電離平衡常數只與溫度有關，與溶液酸堿性及濃度無關，故B錯誤；
C．同一電解質的電離平衡常數只與溫度有關，與溶液濃度無關，所以同一物質在相同溫度下的電離平衡常數相同，故C錯誤；
D．多元弱酸電離平衡常數中，因為前邊電離出的氫離子抑制后邊電離，所以其電離程度依次減小，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生對電離平衡常數概念的理解，電離平衡常數只與溫度有關，與溶液濃度及溶液導電性強弱無關，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質在常溫下發生水解時，對應的水解方程式正確的是（　　）

	A．	K₂CO₃：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂0?H₂CO₃+OH^-		B．	Ca（ClO）₂：ClO^-+H₂O=HClO+OH^-
	C．	Ba（HCO₃）₂：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-		D．	Na₂SO₃：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，導致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌

D. 定容時讀數仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室里需要用480mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液．其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、玻璃棒．經過的實驗步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實驗中用所需NaOH固體質量為8.0g．
（2）實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實驗實驗還缺少的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應字母序號）
①稱量時間過長b；
②NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中a；
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO₄•5H₂O）來配制，至少需用膽礬的質量為25.0g．
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應檢查是否漏水
（3）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
②繼續往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是重新配制
（5）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是①②⑤（填序號）
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol•L^-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol•L^-1
醋酸中：開始時，反應速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H₂的體積A=B．
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：
開始時，反應速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H₂的體積A＞B．
（3）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①該溶液中存在的三個平衡體系是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-．（用離子方程式表示）
②溶液中共有7種不同的粒子．
③這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl^-，濃度為0.002mol/L的是Na⁺．
④物質的量之和為0.01mol的二種粒子是NH₄⁺和 NH₃•H₂O．
⑤NH₃•H₂O和H⁺兩種粒子數量之和比OH^-多0.008mol．
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④NaHSO₄⑤CH₃COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）₂⑧NH₄Cl，pH由大到小的順序為：⑦⑥②③①⑧⑤④（填數字代號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋后，下列變化量隨著水量的增多而降低的是（　　）

	A．	溶液的pH		B．	醋酸的電離平衡常數
	C．	溶液的導電能力		D．	醋酸的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂．下表是25℃時HClO₂ 及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka	1×10^-2	6.3×10^-4	4.9×10^-10	K₁=9.1×10^-8K₂=1.1×10^-12

（1）常溫下，物質的量濃度相等的①NaClO₂、②NaF、③NaCN、④Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na₂S是常用的沉淀劑．某工業污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol•L^-1）此時的S^2-的濃度為6.3×10^-13．
已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18（mol•L^-1）²，K_sp（CuS）=6×10^-36（mol•L^-1）²K_sp（PbS）=2.4×10^-28（mol•L^-1）²．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電解質的水溶液中存在離子平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH的電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸　　　　b．微熱溶液
c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸溶液的曲線是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，兩種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是醋酸．
③V₁和V₂的關系：V₁＜V₂（填“＞”“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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