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1．（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol•L^-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol•L^-1
醋酸中：開始時，反應速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H₂的體積A=B．
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：
開始時，反應速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H₂的體積A＞B．
（3）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①該溶液中存在的三個平衡體系是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-．（用離子方程式表示）
②溶液中共有7種不同的粒子．
③這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl^-，濃度為0.002mol/L的是Na⁺．
④物質的量之和為0.01mol的二種粒子是NH₄⁺和 NH₃•H₂O．
⑤NH₃•H₂O和H⁺兩種粒子數量之和比OH^-多0.008mol．
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④NaHSO₄⑤CH₃COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）₂⑧NH₄Cl，pH由大到小的順序為：⑦⑥②③①⑧⑤④（填數字代號）

20．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用
	B．	根據HA、HB的電離常數的相對大小可以直接判斷兩種溶液的酸性強弱
	C．	常溫下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自發進行，可推斷該反應為放熱反應
	D．	將濃硫酸和濃硝酸混合后立即放入鐵片，鐵片被鈍化的效果一定會更好

19．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1××10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-15

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四種酸的酸性由強到弱的順序為H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子（一級電離產生的氫離子對二級電離起抑制作用）．
（3）同濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的順序為Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa．

18．下列事實不能證明CH₃COOH是弱電解質的是（　　）

	A．	在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
	B．	等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液分別和鋅反應，開始時鹽酸的反應速率快
	C．	常溫下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
	D．	用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

17．把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會改變的是（　　）

A．

CH3COOH溶液

B．

NaCl溶液

C．

NaOH溶液

D．

FeCl3溶液

16．下列關于電離平衡常數（K）的說法中正確的是（　　）

	A．	在一定溫度，相同濃度時電離平衡常數（K）越大可以表示弱電解質電離程度越大
	B．	電離平衡常數（K）與溫度無關
	C．	不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同
	D．	多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K1＜K2＜K3

15．（1）已知：a常溫下，醋酸和NH₃•H₂O的電離常數相同．
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，則
①CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸“、“堿“或“中“，下同）．
②NH₄HCO₃溶液呈堿性，溶液中物質的量濃度最大的離子是NH₄⁺（填化學式）．
（2）100℃時，Kw=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol/L Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-；
②該溫度下，將0.01mol/L H₂A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=3；
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣C；
A．鹽酸多   B．H₂A多   C．一樣多   D．無法確定
④將0.1mol/L H₂A溶液與0.2mol/L氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）在某溫度時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=10
①該溫度下水的離子積常數K_w=1×10^-12．
②在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合（忽略溶液體積變化）．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=2：99
（4）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的c（H⁺）=2×10^-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）

14．實驗室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中．
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）操作步驟③的操作名稱是定容
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進行操作步驟④偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應如何處理？重新配制
（6）本實驗用到的基本實驗儀器除天平（含濾紙）、藥匙、500mL容量瓶、小燒杯、量筒、膠頭滴管還需要玻璃棒．

13．實驗室欲用質量分數為18.4mol/L的濃硫酸配制200mL，物質的量濃度為1.0mol/L硫酸溶液：（1）該實驗室只備有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四種規格容量瓶，
你認為應選用的容量瓶是（填寫編號）③．
（2）需要量取13.6mL濃硫酸（保留一位小數）．
（3）該學生配制的操作過程如下：
①用量筒準確量取一定體積的濃硫酸；
②先將濃硫酸倒入燒杯中，在將適量蒸餾水慢慢倒入燒杯中并不斷攪拌，冷卻至室溫；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉入選定的容量瓶中；
④用少量蒸餾水沖洗燒杯1～2次，將洗滌液沿玻璃棒均轉入容量瓶中；
⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止；
⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切：
⑦蓋好瓶塞，上下翻轉搖勻．
上述操作中你認為不正確或不合理的是（填序號）②④．若用膠頭滴管滴入水時，不小心滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：重新完成實驗
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①若在定容時俯視刻度線偏大
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小．

12．實驗室配制480mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出一定質量的Na₂SO₄•10H₂O晶體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中．
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒、量筒，還缺少的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）要完成本實驗該同學應稱出Na₂SO₄•10H₂O32.2g．
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示       b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠
f．用帶游碼的托盤天平稱藥品時誤用了“左碼右物”的方法．