日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

15．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值．

反應	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規模生產．
③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N₂的平衡轉化率在不同壓強（р₁、р₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р₁、р₂的大小關系р₂＞р₁．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530kJ•mol^-1．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1．

14．元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸反應置換氫的反應程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或它的單質跟H₂生成氣態氫化物的難易程度及氫化物的穩定性來判斷．

13．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　　）

A．

Na+  1s22s22p6

B．

N3+ 1s22s22p6

C．

F?1s22s22p6

D．

O2?1s22s22p6

12．一般情況下，前者無法決定后者的是（　　）

	A．	原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
	B．	硝酸具有強氧化性--銅單質易溶于濃硝酸
	C．	分子間作用力的大小--分子穩定性的高低
	D．	二氧化硫具有還原性--二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色

11．A、B、C、D四種元素的核電荷數均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB₂，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB₂可用于滅火；D⁺具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由B、D兩種元素組成的D₂B₂型化合物的電子式為，CB₂的電子式為．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB₂氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內氣球脹大，原因是CO₂和NaOH溶液充分接觸，發生反應：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，使燒瓶內氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

10．下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F₂，還原性最強的單質是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的HF；
（4）從大到小排列D、E、F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃．

9．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲原子能與乙的陰離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．能說明甲比乙的得電子能力強的是（　　）

A．

④

B．

⑤

C．

①②③

D．

①②③④

8．氮及其化合物在科技、社會生活中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol
火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼（N₂H₄）作燃料，請寫出氣態胼在氣態N₂O₄中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（2）氮的氧化物間的平衡轉化如圖1所示：A是恒溫恒容的容器，B是耐腐蝕、易導熱、容積可變的密閉透明氣囊．關閉K₂，將各l mol NO₂通過K_l、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL．

①可用于判斷B中可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）已經達到平衡的標志是（寫出一項）氣囊不再變小或顏色不再變化．
②容器A中到達平衡所需時間3s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率V（N₂O₄）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常數的值K=$\frac{5a}{9}$．
若此時打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.3a L，則打開K₂之前，氣球B體積為0.65aL．
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N₂O₄，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數（填寫“變大”、“變小”或“不變”）減小．
（3）以N₂、H₂為電極反應物、HCl-NH₄Cl為電解質溶液，使用新型電極材料，可制造出一種既能提供電能，又能實現氮固定的新型燃料電池，原理如圖2所示：
①該燃料電池的負極為（填“a“或“b“）b．
②電池正極反應式為N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺．

7．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的分子式為C₂H₄．
（2）B的名稱是乙醇，C的結構簡式為CH₃CHO．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，②氧化反應．
（4）某同學寫出圖中反應④的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}，△}{?}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，請你判斷該化學方程式是正確（填“正確”或“錯誤”）的．

6．下列食物中，屬于堿性食物的是（　　）

A．

雞蛋

B．

牛肉

C．

魚

D．

黃瓜