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18．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	NH4Cl?NH4++Cl-		B．	H2S?2H++S2-
	C．	K2CO3?2K++CO32-		D．	CH3COONH4=NH4++CH3COO-

17．下列狀態時，不能導電的是（　　）

A．

液態氯化氫

B．

熔融態的食鹽

C．

硫酸銅溶液

D．

氯水

16．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	物質的溶解過程，實質上就是其電離過程
	B．	二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質
	C．	1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
	D．	1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+

15．第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（₃₃As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	W的氧化物對應的水化物必是強酸
	B．	X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數之差為29
	C．	Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發生化學反應
	D．	圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

14．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）

A．

硝基苯和酒精

B．

溴苯和溴

C．

甲苯和水

D．

硝基苯和己烷

13．根據要求填空：
（1）依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖1所示．

請回答下列問題：
①電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃；
②銀電極為電池的正極，發生的電極反應為Ag⁺+e=Ag；
③若鹽橋中的電解質為KNO₃，則K⁺向B（填“A”或“B”）燒杯中移動．
（2）根據圖2中所提供的信息，完成下列問題：
①總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
②若電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現的現象是產生白色絮狀沉淀．

12．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從10^-14增加到10^-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為2：999．
（3）25℃時，在等體積的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物質的量之比是1：10：10¹⁰：10⁹．
（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質的量最大的是②（填序號）．
①0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.1mol•L^-1的KCl             ④0.1mol•L^-1的NaHCO₃
（5）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

11．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（　　）

	A．	Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
	B．	a點Kw的數值比c點Kw的數值大
	C．	b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度
	D．	b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

10．將[H⁺]相同的CH₃COOH溶液和HCl溶液分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液中[H⁺]仍然相同，則m和n的關系是（　　）

A．

m＞n

B．

m＜n

C．

m=n

D．

不能確定

9．下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（　　）

	A．	同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
	B．	同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其氫化物越穩定
	C．	第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
	D．	IA族與ⅦA族元素間能形成離子化合物或共價化合物