Question

11．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（　　）

• A． Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
• B． a點Kw的數值比c點Kw的數值大
• C． b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度
• D． b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

Answer 1

分析 A．CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸；
B．離子積常數只與溫度有關，與溶液酸性強弱無關；
C．II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），加水稀釋相同的倍數，醋酸濃度仍然大于鹽酸；
D．溶液導電性與離子濃度成正比．

解答 解：A．CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸，根據圖知，II是醋酸、I是鹽酸，故A錯誤；
B．離子積常數只與溫度有關，與溶液酸性強弱無關，a、c兩點溶液溫度相同，其離子積常數相同，故B錯誤；
C．II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），加水稀釋相同的倍數，醋酸濃度仍然大于鹽酸，故C正確；
D．溶液導電性與離子濃度成正比，根據圖知，c點pH大于b點，但b點氫離子濃度大于c點，所以b點導電能力大于c點，故D正確；
故選CD．

點評 本題以弱電解質的電離為載體考查學生識圖能力，明確弱電解質電離特點及電解質溶液導電性影響因素是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意：電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，易錯選項是D．