Question

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，室溫下其單質為液態的元素在上表中對應的“序號”是⑩，其原子的原子結構示意圖為；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填物質化學式，下同）HClO₄，堿性最強的是KOH，
（3）②⑧⑩三種元素的氫化物中沸點最低的是（填氫化物化學式）HCl．
（4）室溫下，其單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中對應的“序號”是⑤，其單質是能與NaOH溶液反應生成H₂的“非金屬”，該元素在上表中對應的“序號”是⑥，此反應的化學方程式是：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半徑最大的序號是⑧，離子半徑最小的序號是⑤；
（6）⑦與⑩不在同一周期，也不在同族，但可通過一個化學反應判斷出其陰離子還原性的強弱，此反應的離子方程式為：Br₂+S^2-═2Br^-+S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Br，
（1）室溫下其單質為液態的為溴，原子核外有4的電子層，最外層電子數為7；
（2）上述元素中Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強；
（3）②⑧⑩三種元素的氫化物中HF含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高；
（4）鋁單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，Si單質是能與NaOH溶液反應生成H₂；
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半徑最大的序號是⑧，⑤為同周期離子半徑最小的元素，且核外電子排布排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；
（6）可通過單質之間的置換反應證明陰離子還原性的強弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Br，
（1）室溫下其單質為液態的為溴，原子核外有4的電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為，故答案為：⑩；；
（2）上述元素中Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）②⑧⑩三種元素的氫化物中HF含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高，則沸點最低的為HCl，故答案為：HCl；
（4）鋁單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，Si單質是能與NaOH溶液反應生成H₂，反應的化學方程式為Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案為：⑤；⑥；Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半徑最大的序號是⑧，⑤為同周期離子半徑最小的元素，且核外電子排布排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，則最小的為⑤，
故答案為：⑧；⑤；
（6）可通過單質之間的置換反應證明陰離子還原性的強弱，反應如Br₂+S^2-═2Br^-+S，故答案為：Br₂+S^2-═2Br^-+S．

點評 本題考查位置、結構、性質的應用，元素的推斷較簡單，學生熟悉元素在周期表中的位置及元素、單質、化合物的性質即可解答，題目難度不大．