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1．防治環境污染，改善生態環境已成為全球共識．
①2013年，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是C （填字母）；
A．O₂    B．CO₂       C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．
A．廢電池    B．易拉罐     C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有BC（填字母）應剔除并回收．
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

20．已知A是一種氣態烴．完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比為1：1．A的相對分子質量小于30．在下圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀．（反應條件未寫出）

又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，④取代反應或酯化反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

19．某強酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；不能肯定的是：Fe³⁺．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（2）氣體F的電子式為：，實驗中，可以觀察到反應②的現象是：氣體由無色變成紅棕色．
（3）寫出步驟①所有發生反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

18．據報導，目前我國結核病的發病率有抬頭的趨勢．抑制結核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種．已知：
① （苯胺、弱堿性、易被氧化）
②
③
下面是PAS-Na的一種合成路線（部分反應的條件未注明）：

按要求回答問題：
（1）A與濃硝酸和濃硫酸的混合物可以發生取代反應，在30℃時反應主要得到B和它的一種同分異構體，在一定條件下也可以反應生成TNT，請寫出由A制取TNT的化學反應方程式
（2）寫出各物質的結構簡式C：D：；
（3）寫出所加試劑的化學式X：酸性高錳酸鉀溶液Y：NaHCO₃溶液．
（4）上述合成路線中，分子式為C₇H₆BrNO₂的官能團名稱為硝基、溴原子，與它具有相同官能團并屬于芳香族化合物的同分異構體有17種（含本身）．

17．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數是A、B、C原子最外層電子數之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；E的單質與甲反應能生成B的單質，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應中氧化產物只有一種），25℃時0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NH₃；B單質的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
（4）工業上利用A、B的單質合成甲（BA₃）：B₂（g）+3A₂ （g）?2BA₃ （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質B₂和1.6mol單質A₂充分反應后達到平衡，測得BA₃的物質的量濃度為0.4mol/L，計算該溫度下的平衡常數K=25．
（5）E的單質與甲反應生成的乙和丙的物質的量之比為2：4．反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3．

16．聚合硫酸鋁鐵[Al_aFe_b（OH）_n（SO₄）_m•xH₂O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應用于工業污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al³⁺、Fe³⁺可以水解形成膠體，具有吸附性
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代數關系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反應后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步驟二中使用磁力攪拌器進行攪拌的目的是混勻反應物，確保反應完全．
②通過計算確定聚合硫酸鋁鐵的化學式（寫出計算過程）．

15．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是溶液變為血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，寫出發生反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．
（5）欲利用紅色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O），經查閱資料得知，在溶液中調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH[來：	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水
B．H₂O₂
C．硝酸
D．NaOH
E．氨水
F．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）₃．

14．在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Al3+、Ag+、NO3-、I-		B．	Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	NH4+、K+、S2-、Br-		D．	Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

13．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的原因可能是（填編號）B、C．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與V_c同服可增加本品吸收”請說明理由Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，Fe³⁺沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（或答人體只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺）．
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是C（填序號）．
A．蒸餾水         B．稀鹽酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

12．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（　　）

	A．	在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
	B．	SO2通入Ba（NO3）2溶液中
	C．	CO2通入CaCl2溶液中
	D．	稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中