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3．非諾貝特（fenofibrate）是降膽同醇及甘油三酯的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：①羧酸類有機物與液溴在少量磷作用下，發生α-H取代．
②
（1）B的名稱為4-氯甲苯．
（2）C所含官能團的名稱為羧基．
（3）寫出下列物質的結構簡式b，F．
（4）寫出G到H的反應方程式．
（5）寫出同時符合下列條件的D的同分異構體結構簡式．
①能發生銀鏡反應；②含5種不同環境氫的聯苯酯類有機物．1mol該有機物最多消耗NaOH的物質的量為4mol．
（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設計合成路線（其他試劑任選）．．

2．碳單質及其化合物有廣泛的應用．

（1）碳的同素異性體金剛石、石墨和C₆₀晶體中，能溶于有機溶劑的是C₆₀，原因是C₆₀是分子晶體．
（2）CH₃COCH=CHCH₃分子中，C原子所采取的雜化類型有sp³、sp²．
（3）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖1所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞．該晶胞中含有的碳原子數為4個．
（4）石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，如圖2所示．1mol石墨烯中含有的六元環個數為0.5N_A，下列有關石墨烯說法正確的是bc．
a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵
b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面
c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
（5）石墨烯可轉化為C₆₀，C₆₀的結構如圖3所示，該分子是由五邊形和六邊形構成的球體，其中五邊形有12個，六邊形有20個．
（6）金剛石晶胞如圖4所示，則金剛石晶胞中原子的配位數為4，原子空間利用率為34.01%．

1．標況下將CO₂氣體緩緩地通入到含2mol KOH、1mol Ba（OH）₂和2mol KAlO₂的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO₂的體積關系如圖所示．下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是（　　）

	A．	A～B段和C～D段發生的反應相同
	B．	B～C段反應的離子方程式是 A1O2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	V=134.4L，n=3mol
	D．	D點所得溶液中離子濃度關系為c（K+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）

20．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如下表所示，已知它們的最外層電子數之和為21，下列說法一定正確的是（　　）

X

Y

Z

W

	A．	X、Y、Z、W中至少有一種是金屬元素
	B．	元素的最高化合價：W＞Z＞Y
	C．	簡單離子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X
	D．	一定條件下，W的單質可以置換出Z的單質

19．2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：下列說法不正確的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
	B．	青蒿素難溶于水，而易溶于有機溶劑
	C．	反應②為取代反應，有H2O生成
	D．	青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基

18．下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-
	B．	含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
	C．	濃度為3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
	D．	c（S2-）=0.1mo1．L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

17．民以食為天，食品安全越來越受到大家的關注．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
	B．	飲食“鎘大米”會影響骨骼和腎臟，鎘元素屬于重金屬元素
	C．	使用增塑劑--鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變為硬塑膠
	D．	面粉生產中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）中陰陽離子的個數比為1：2

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄的工藝流程如下：

己知：，①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺、Co³⁺還原．
（2）NaClO₃可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺離子．可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO₃．實驗需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為6.72L（標準狀況下）．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示．使用萃取劑最適宜的pH是B（填選項序號）．

A．接近2.0     B．接近3.0   C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知某溫度下，K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11，K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．
（5）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現稱取樣品mg，先用適當試劑將其轉化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當溶液由無色變為淺紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色時（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL，計算草酸鈷樣品的純度為36.75cv/m%．

15．工業上有一種用CO₂生產甲醇的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49kJ，現將6molCO₂和8molH₂充入20L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示，a、b、c、d括號內數據表示坐標．下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，平衡常數將變大		B．	0～1min，v（CO2）=0.1mol/（L•min）
	C．	達到平衡時，氫氣的轉化率為75%		D．	到達平衡時，甲醇的體積分數為20%

14．某芳香族化合物A，分子結構中無甲基，苯環上的一氯代物只有兩種，1molA能與1molNaHCO₃溶液恰好完全反應，與FeCl₃溶液不顯色．它和其他有機物存在如圖所示的轉化關系：
已知：+NaOH$→_{△}^{CuO}$R-H+Na₂CO₃
試回答下列問題：
（1）J中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；I的結構簡式是．
（2）A→B+C的反應類型是水解反應會取代反應；B的分子式是C₇H₄O₃Na₂．
（3）寫出H→L反應的化學方程式．
（4）有關有機物A的說法正確的是ac．
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色  b．不可以發生加成反應  c．能與新制Cu（OH）₂發生反應 d．最多能與2molNaOH溶液反應
（5）F的同分異構體中屬于芳香族化合物且官能團相同的物質共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是（寫結構簡式）．