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19．能證明某溶液中含有Fe²⁺的是（　�。�

	A．	該溶液呈淺黃色
	B．	向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色
	C．	向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色
	D．	該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀

18．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為（　�。�

A．

1：8

B．

8：1

C．

1：5

D．

5：1

17．已知反應：①2A^-+C₂=2C^-+A₂  ②2C^-+B₂=2B^-+C₂  ③2D^-+A₂=2A^-+D₂．下列關于氧化性強弱比較正確的是（　�。�

A．

A2＞B2＞C2＞D2

B．

D2＞C2＞B2＞A2

C．

B2＞C2＞A2＞D2

D．

C2＞A2＞B2＞D2

16．Zn一MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發生反應．
欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH               b．Zn                c．Fe              d．NH₃•H₂O
（3）用此電池以石墨為電極，電解酸化的Na₂SO₄溶液陰極的電極反應式是：2H⁺+2e^-═H₂↑．若電解電路中通過2mol電子，Zn的理論消耗量為65 g．

15．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
	B．	10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

14．為了得到比較純凈的物質，下列使用的方法恰當的是（　　）

	A．	向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸干得NaHCO3晶體
	B．	加熱蒸發CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體
	C．	向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發得FeCl3晶體
	D．	向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

13．在由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、HCO3-、SO42-		B．	K+、Cu2+、Cl-、NO3-
	C．	NH4+、Al3+、Br-、SO42-		D．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

12．下列熱化學方程式中正確的是（　�。�

	A．	已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學方程式是   2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1
	B．	含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
	C．	1 g丙烷（C3H8）完成燃燒生成CO2氣體和液態水，放出50.405 kJ熱量C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 217.82 kJ/mol
	D．	1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

11．空氣是人類生存所必需的重要資源．2015年2月28日，知名媒體人柴靜向多家視頻網站免費奉獻了大型空氣污染深度公益調查-《柴靜霧霾調查：穹頂之下》，喚起了新一輪關注環保的熱情．下列措施不利于環保的是（　�。�

	A．	推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
	B．	實施綠化工程，防治揚塵污染
	C．	研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
	D．	加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

10．若向100℃的水中加入少量Ag₂CrO₄固體，一段時間后，達到Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達式K_sp （Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-）．