Question

14．為了得到比較純凈的物質，下列使用的方法恰當的是（　　）

• A． 向Na₂CO₃飽和溶液中，通入過量的CO₂后，加熱蒸干得NaHCO₃晶體
• B． 加熱蒸發CuCl₂飽和溶液得純凈的CuCl₂晶體
• C． 向FeBr₂溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發得FeCl₃晶體
• D． 向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe₂O₃

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉加熱容易分解生成碳酸鈉；
B．存在水解平衡：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加熱蒸發，HCl揮發，促進水解徹底進行；
C．加入過量氯水，發生反應：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂，所得反應存在平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱蒸發時，Br₂、HCl揮發，促進水解徹底進行；
D．氯化鐵與氫氧化鈉反應得到氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵．

解答 解：A．碳酸鈉能與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉，在減壓、加熱的條件下蒸發得NaHCO₃晶體中混有碳酸鈉，故A錯誤；
B．存在水解平衡：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加熱蒸發，HCl揮發，促進水解徹底進行，最終得到Cu（OH）₂，故B錯誤；
C．加入過量氯水，發生反應：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂，所得反應存在平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱蒸發時，Br₂、HCl揮發，促進水解徹底進行，最終得到Fe（OH）₃，故C錯誤；
D．氯化鐵與氫氧化鈉反應得到氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱分解生成三氧化二鐵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗制備方案評價，題目難度中等，注意BC中蒸發時氯化氫易揮發，使CuCl₂、FeCl₃水解完全得到氫氧化銅、氫氧化鐵，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．