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9．二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一．
（l）目前工業上使用的捕碳劑有NH₃和（NH₄）₂CO₃，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq） K₁
NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq） K₂
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq） K₃
則K₃=$\frac{{K}_{2}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K_l、K₂的代數式表示）．
（2）利用CO₂制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：
方法一：CO₂催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=akJ．mol^-1起始時按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H₂和H₂O的物質的量如圖甲所示：

①a＜0（選填“＞”或“＜”）．
②下列說法正確的是A（填字母序號）．
A．使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
B．其它條件不變時，若擴大容器容積，則U_正減小，v_逆增大
C．測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
③393K下，H₂的平衡轉化率為67.4%（保留三位有效數字）．
④393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂，
則n（H₂）/n（C₂H₄）將變小（填“變大”、“不變”或“變小”）．
方法二：
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示•
⑤b電極上的電極反應式為2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O
⑥該裝置中使用的是陽（“陰”或“陽”）離子交換膜．

8．用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向燒杯中加入0.1mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑
	B．	燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
	C．	反應中消耗鋅的質量為6.5 g
	D．	導線中通過電子的物質的量為0.1 mol

7．研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率卻隨著溫度的升高而減小．某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快） v_1正=k_1正c²（NO）    v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）△H₁＜0
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢） v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）   v_2逆=k_2逆c²（NO₂）△H₂＜0
請回答下列問題：
（1）反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=kJ•mol^-1（用含△H△H₁+△H₂₁和△H₂的式子表示）．一定溫度下，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡狀態，請寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常數表達式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反應②，反應①的活化能E₁與反應②的活化能E₂的大小關系為E₁＜E₂（填“＞”、“＜”或“=”）．根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是c．


a．k_2正增大，c（N₂O₂）增大b．k_2正減小，c（N₂O₂）減小
c．k_2正增大，c（N₂O₂）減小d．k_2正減小，c（N₂O₂）增大
由實驗數據得到v_2正～[O₂]的關系可用如圖1表示．當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為a（填字母）．
（3）工業上可用氨水作為NO₂的吸收劑，NO₂通入氨水發生的反應：2NO₂+2NH₃•H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O．若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）+c（NO₂^-）（填“＞”“＜”或“=”）．工業上也可用電解法處理氮氧化物的污染．電解池如圖2所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O^2-．該電解池陰極的電極反應式是2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．陽極產生的氣體N的化學式是O₂．

6．某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（約10mL）中通入Cl₂，當B中溶液變黃時，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO₂氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．
（1）棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液，目的是防止污染環境．
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）過程Ⅲ中一定發生反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-，反之無SO₄^2-．
（4）該小組對SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強弱比較期望達到的結論是SO₂＞Fe²⁺＞Cl^-
（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強弱關系的是乙、丙．

	過程Ⅱ中檢出離子	過程Ⅳ中檢出離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

5．氣體摩爾體積的單位是（　　）

A．

g/L

B．

L/mol

C．

mol/L

D．

L/g

4．某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．
為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計）
①該實驗說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是反應產生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應速率．
②配平：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6 H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）為了探究草酸的不穩定性，某同學設計了如下實驗裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無現象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應的化學方程式：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
②上述裝置中，B裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產生干擾，D的作用是除去混合氣體中的CO₂．
從環境保護角度來看，該方案的不足之處是沒有尾氣處理裝置．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^-＞OH^-（用離子符號表示）．

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫
	B．	用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫
	C．	等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	過量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數依次增大，原子結構及性質如表所示：

元素	結構及性質
A	A的原子半徑最小
B	B原子最外層電子數是次外層的兩倍
C	C元素在空氣中含量最多
D	D是短周期中金屬性最強的元素
E	E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R	R與B同主族
T	T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化學鍵是離子鍵．
（2）寫出E單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）1g B₂A₄完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出B₂A₄完全燃燒的熱化學方程式C₂H₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol；B₂A₄形成高分子的化學方程式n C₂H₄$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）RT₄極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（5）工業上用A元素的單質、C元素的單質合成化合物，此反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；為了提高合成效率，常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑．
（6）D的過氧化物的電子式為；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H₂O反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）工業上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

1．寫出有關反應的離子方程式：
（1）用小蘇打溶液除去CO₂中的HCl：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
寫出有關反應的化學方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）高爐煉鐵的主要反應Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

20．下列反應中硝酸既能表現出酸性又表現出氧化性的是（　　）

	A．	使石蕊試液變紅
	B．	與銅反應生成Cu（NO3）2和NO氣體
	C．	與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3
	D．	與C單質混合共熱時生成CO2和NO2