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4．某化學興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到濾渣1的主要成分為Au．
（2）操作Ⅰ包含的實驗步驟有：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）操作Ⅰ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是減少晶體的溶解，便于干燥．
（4）第②步加H₂O₂后發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K～523K，553K～687K，當溫度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率：
[硫酸鋁晶體化學式為Al₂（SO₄）₃•18H₂O，相對分子質量為666]
已知：失重%=$\frac{加熱減少的質量}{原晶體樣品的總質量}$×100%．

	溫度（K）	失重（%）
第一階段	323～523	40.54
第二階段	553～687	48.65
第三階段	1 043以上	84.68

通過計算確定（寫出計算過程）：
①失重第一階段分解產物的化學式；
②失重第二階段反應的反應化學方程式．

3．確定有機物的組成及結構的方法很多．
①測定某有機物的相對分子質量，常用的方法是a（填字母）．
a．質譜法  b．燃燒法  c．核磁共振氫譜法
②下列有機物中核磁共振氫譜只有1個峰的是b（填字母）．
a．甲苯  b．新戊烷  c．乙醚
③1mol下列物質完全燃燒時，消耗3mol O₂的是c（填字母）．
a．乙炔  b．丁烷  c．乙醇．

2．1塊表面已經氧化為氧化鈉（Na₂O）的金屬鈉的質量為10.8g，把它投入100g水中，在常溫下放出氫氣0.2g，求：
（1）金屬鈉的純度為多少？
（2）被氧化的金屬鈉的質量為多少？
（3）生成氫氧化鈉的質量．
（4）所得溶液中溶質的質量分數．

1．除去某溶液里溶解的少量雜質（括號內的物質為雜質），下列做法中不正確的是（　　）

	A．	．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
	B．	．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾
	C．	．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
	D．	．FeSO4溶液（CuSO4）：加過量鐵粉、過濾

20．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種應用非常廣泛的高效漂白劑和氧化劑．某化學興趣小組同學利用課余時間展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體的是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）₂可溶于水．利用下圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO₂氣體，防止污染環境裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產生ClO₂的化學方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設計實驗檢驗所得NaClO₂晶體是否含有雜質Na₂SO₄，操作與現象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出現，則含有Na₂SO₄，若無白色沉淀出現，則不含Na₂SO₄．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現象為溶液由藍色變為無色且半分鐘不變色．
（6）樣品中NaClO₂的質量分數為$\frac{9.05cv}{m}%$（用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO₂  90.5）．

19．硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請填寫表中的空白：

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現象	解釋和結論
a	品紅試液	棉球變白，微熱后又恢復紅色	SO2具有漂白性，且為暫時性漂白
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變為白色	離子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c	含淀粉的碘水	棉球變為白色	該氣體具有還原性 （選填“氧化性”或“還原性”）

Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗．下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置．

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質量分數為24%．
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是bc．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe₅O₆．

18．某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H₂的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點燃上述三個反應生成的H₂，他們設計了如圖1所示的裝置圖：
請回答下列問題：
（1）寫出Al和NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）在點燃H₂之前必須先進行驗純．
（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快，Na的用量又太少．于是他們準備增加鈉的用量，可教師說太危險，你認為產生危險的原因是較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H₂與O₂的混合氣點燃而爆炸．
（4）實驗小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態有機物）、水的密度分別為0.97g•mL^-1、0.88g•mL^-1、1.00g•mL^-1，并據此對實驗進行了改進．在改進后的實驗中H₂的生成速率減慢．（填“減慢”或“加快”）
（5）2.3g鈉投入20mL水中完全反應放出的氣體在標準狀況下的體積是1.12L，所得溶液的物質的量濃度是5mol•L^-1．（不計溶液體積的變化）

17．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2升的戊烷所含的分子數為0.5NA
	B．	28g乙烯所含共用電子對數為4NA
	C．	標準狀況下，11.2升二氯甲烷所含分子數為0.5NA
	D．	現有C2H4、C3H6、C4H8的混合氣體共14g，其原子數為3NA

16．某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和ACFG（填字母）．

（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數為$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過程中Fe（OH）₂會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對實驗結果無影響．

15．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液B中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要檢驗溶液B中Fe²⁺，最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO₄溶液           b．鐵粉           c．NaCl溶液            d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H₂O₂溶液的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應的離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環保因素外，另一原因是不會引入新的雜質離子．
（3）由溶液D獲得CuSO₄•5H₂O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到了另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下：

寫出212～250℃溫度范圍內發生反應的化學方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．