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17．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O^2-，下列對該燃料電池的說法正確的是（　　）

	A．	電池的總反應是：2C4H10+13O2+16OH-═8CO32-+18H2O
	B．	在熔融電解質中，O2-移向負極
	C．	通入空氣一極是負極，電極反應為：O2+4e-═2O2-
	D．	通入丁烷一極是正極，電極反應為：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O

16．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全復原的是（　　）

A．

NaOH（NaOH）

B．

CuCl2（CuO）

C．

NaCl（HCl）

D．

CuSO4（H2O）

15．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質固體的是（　　）

A．

Al2（SO4）3

B．

Na2CO3

C．

AlCl3

D．

KNO3

14．工業生產無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節溶液的pH，反應一段時間，Fe（OH） ₃和二氧化錳發生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁晶體．

（1）KMnO₄首先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，其本身被還原為MnO₂，反應的離子方程式為MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂+2H₂O．
（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄．實驗證明，n（MnO₂）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1L溶液應加入高錳酸鉀的物質的量為0.102mol．
（3）調節pH的作用是使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去．
（4）操作1的名稱為過濾，操作2的名稱為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS-電離程度增大，反應后溶液pH減小
	B．	渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸
	C．	在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
	D．	等體積、物質的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

12．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數目為0.1NA
	B．	電解精煉銅時，陽極質量減少12.8g時，轉移電子0.4NA
	C．	25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數目為10-3NA
	D．	常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，轉移的電子為0.3 NA

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
	B．	水電離出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
	D．	c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

10．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：
2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^-1
（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
反應中生成的CO₂與NH₃混合，在一定條件下反應合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
該反應在一定條件下能自發進行的原因是△H＜0；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是bd．
a．CO₂與H₂O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO₄受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時發生反應的化學方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物質B的化學式是SO₂．
②硫酸鋅分解生成的SO₂經下圖2中的兩個循環可分別得到S和H₂SO₄．寫出循環I中反應2的化學方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循環II中電解過程陽極反應式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

9．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	a點水的離子積Kw=1.0×10-14
	B．	b點：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	c點：c（Cl-）=c（NH4+）
	D．	d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

8．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，并檢測到二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，則參加反應的KMnO₄為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三．
假設一：全部是FeO
假設二：全部是Fe₃O₄
假設三：是FeO和Fe₃O₄的混合物
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
定性研究：請你完成如表中內容．

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現象和結論
取少量黑色固體

定量研究：課題組在文獻中查閱到，FeC₂O₄•2H₂O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC₂O₄•2H₂O晶體受熱分解得到的固體產物的化學式為：FeO．