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15．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質固體的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．Na2CO3C．AlCl3D．KNO3

分析 A．Al2（SO4）3加熱水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發，最后又能得到Al2（SO4）3；
B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉，受熱分解為碳酸鈉；
C．AlCl3加熱促進水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解，HCl易揮發；
D．硝酸鉀不能水解，受熱會蒸發水．

解答 解：A、Al2（SO4）3加熱水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸難是不揮發性酸，加熱蒸干時，Al2（SO4）3的水解被促進的程度有限，最后又能得到Al2（SO4）3，故A錯誤；
B、碳酸鈉加熱蒸干時，會部分水解為NaHCO3，而NaHCO3受熱后又分解為Na2CO3，最后得到Na2CO3固體，故B錯誤；
C、AlCl3加熱促進水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易揮發，最后得到Al2O3固體，故C正確；
D、硝酸鉀事不水解的鹽，加熱蒸干，最后得到硝酸鉀固體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識，題目難度中等，注意硫酸和鹽酸的揮發性的不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒物質．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則該反應的熱化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1 ；
（2）NO2與SO2混合可發生反應：NO2+SO2?SO3+NO．
I．100℃時，1mol NO2與1mol SO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發生上述反應，
①下列說法正確的是CE（填字母）；
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
E．當反應達到平衡時，繼續充入1mol NO2，則NO的體積分數將變小
②判斷此反應達到平衡的標志是ADEF；
A．體系的壓強不再發生變化               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變       D．各組分的物質的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發生變化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常溫時，維持體系總壓強p恒定，體積為V升的1mol NO2與1mol SO2的混合氣體于密閉容器中發生上述反應．已知NO2的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符號表示）；
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②25℃時，某學生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液，當電路中有a mol電子轉移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標準狀況下的體積為0.86a．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）CH2=CH2 中有6個原子共平面；甲苯苯環比苯更容易發生取代反應而且常得到多元取代產物，其原因是側鏈烴基（甲基）影響了苯環，使苯環上的鏈烴基鄰、對位的氫更活潑而被取代．
（2）反應①的反應條件是光照，C到D的反應類型是取代反應．
（3）B+D→F的化學方程式．
（4）E中官能團的名稱是醛基，D到E的化學方程式是2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（5）X的結構簡式．
（6）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發生水解反應              B．不與濃硝酸發生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色         D．能發生銀鏡反應
（7）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　　）
A．食鹽加碘所添加的是碘酸鉀
B．油脂既能為人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
D．蛋白質遇飽和硫酸銨溶液產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應在一定條件下能自發進行的原因是△H＜0；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時發生反應的化學方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質B的化學式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經下圖2中的兩個循環可分別得到S和H2SO4．寫出循環I中反應2的化學方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環II中電解過程陽極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，說法不正確的是（　　）
A．復分解反應一定都不屬于氧化還原反應
B．在氧化還原反應中，反應物中的金屬單質不一定是還原劑
C．在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑
D．置換反應一定都屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如果a克某氣體中含有的分子數為b，則c克該氣體的物質的量是（NA表示阿伏加德羅常數）（　　）
A．$\frac{bc}{a{N}_{A}}$B．$\frac{ac}{b{N}_{A}}$C．$\frac{ab}{c{N}_{A}}$D．$\frac{b}{ac{N}_{A}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如果1個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律．據此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol．
（2）乙硼烷（B2H6）是一種氣態高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是508.25 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．結合下圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會發亮

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