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4．在無色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+		B．	K+、Cu2+、SO42-、Cl-
	C．	Na+、K+、HCO3-、SO42-		D．	Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	二氧化碳通入過量的氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
	B．	碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	少量金屬鈉放入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++H2O═Fe（OH）3↓+3H+

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
	B．	標準狀況下，22.4L NH3的物質的量為1mol
	C．	硫酸的摩爾質量是98 g
	D．	常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設計出如下實驗裝置：


（1）A中制取CO₂的裝置，應從下列圖中選哪個圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色．如何檢驗E中收集到的氣體帶火星復燃．
（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值相差30mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于Na₂O₂可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

20．現有Mg、Al及Na₂O₂組成的混合物，往其中加足量的水后，變化如下圖所示．填寫以下空格．
（1）氣體A是氧氣和氫氣
（2）固體B中一定含有的一種金屬是鎂．
（3）濾液C中一定含有的陰離子是AlO₂^-、OH^-，陽離子是Na⁺；（注：不考慮水的電離）
（4）生成A氣體的方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．．

19．下列離子的檢驗方法合理的是（　　）

	A．	向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2+
	B．	向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含Fe2+
	C．	向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+

18．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ對；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D	在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ對；有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	實驗室中制取少量蒸餾水		B．	分離碘和酒精
	C．	稱量氫氧化鈉固體		D．	配制100 mL 0.10 mol•L-1鹽酸

16．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　　）

	A．	50mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液		B．	35mL 0.6mol•L-1 Al2（SO4）3溶液
	C．	70mL 0.8 mol•L-1NaCl溶液		D．	60mL 0.7 mol•L-1 Na2CO3溶液

15．.四個可加熱的密閉容器中，分別裝有；①Na₂O₂和NaHCO₃；②Na₂O₂和NH₄HCO₃；③Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃．各容器中每種物質均為0.5mol，現將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，四個容器中殘留固體只有Na₂CO₃的容器是（　　）

A．

①②

B．

②④

C．

②③

D．

①④