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4．我國農業因遭受酸雨而造成每年高達15億多元的損失．為有效地控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》．
回答下列問題：
（1）你認為減少酸雨的產生可采取的措施是C
①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高　③燃料脫硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開發新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（2）在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂的濃度．在20世紀的60～70年代的10年間，由發電廠排放的SO₂增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO₂的濃度降低了30%．請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取．簡述其理由．

2．某化學實驗小組，通過Li₃N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究．如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的A（填裝置代碼，下同）做氨氣發生裝置．
（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成Cu、H₂O、N₂，氨氣發生裝置后應依次連接E→C→E→B→F．
（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為堿石灰、無水硫酸銅．
（4）有資料提出：CuO被還原時，當黑色固體完全變為紅時，不一定完全轉化為Cu，可能還含有Cu₂O．已知查閱到一離子反應方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．依據該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu₂O，請設計實驗：待反應后，取硬質玻璃管中紅色固體少許于試管中，加入過量稀硫酸，充分反應，若試管內同時有藍色溶液和紅色固體，則證明含有Cu₂O．
（5）實驗時充分加熱，至C裝置質量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N₂體積為aL（已折算為標準狀況）．則若用CH₄還原同樣多CuO，理論上最少需要CH₄的體積為（標準狀況，用含字母a的代數式表示）0.75aL．

1．明礬石的主要成分為K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）配平“焙燒”過程中反應的化學方程式：
2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₃^-+H₂O．
（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質是K₂SO₄、Na₂SO₄．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

20．下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是（　　）

	A．	利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程，上述兩個反應屬于水解反應
	B．	丹參素結構如圖所示，能發生取代、加成、氧化反應
	C．	乙烯含雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	回收地溝油，水解制氨基酸

19．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應，得到硝酸鎂溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO₂（標準狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）

A．

45mL

B．

180mL

C．

90mL

D．

135mL

18．下列物質的溶液經加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是（　　）

A．

FeCl2、FeCl3

B．

NaHCO3、Na2CO3

C．

NaAlO2、AlCl3

D．

Mg（HCO3）2、MgCl2

17．25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH^-離子濃度為（　　）mol•L^-1．

A．

10-3

B．

10-11

C．

10-14

D．

無法確定

16．下列化學反應中屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	干冰的升華
	B．	鋁熱反應
	C．	八水合氫氧化鋇與氯化銨固體粉末混合
	D．	銅與濃硝酸反應

15．根據如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　　）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合價	+1	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	E2-與B3+的核外電子數不可能相等
	B．	離子半徑大小A+＜E2-
	C．	最高價氧化物對應水化物的堿性A＜C
	D．	氫化物的穩定性H2D＞H2E