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14．關于具有相同的電子層結構的短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-，下列說法中正確的是（　　）

	A．	原子半徑C＞A＞B＞D		B．	價電子數D＞C＞A＞B
	C．	離子半徑C3+＞D-＞B+＞A2+		D．	單質的還原性A＞B＞C＞D

13．存在于茶葉的有機物A，其分子中所含的苯環上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環上的一氯代物只有2種．A遇FeCl₃溶液發生顯色反應．F分子中除了2個苯環外，還有一個六元環．它們的轉化關系如圖：

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是酚羥基、羧基；
（2）寫出下列反應的化學方程式
A→B：+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑；
M→N：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）A→C的反應類型為加成反應，E→F的反應類型為酯化反應；1mol A可以和3mol Br₂反應；
（4）某營養物質的主要成分（分子式為C₁₆H₁₄O₃）是由A和一種芳香醇R發生酯化反應成的，則R的含有苯環的同分異構體有4種（不包括R）；
（5）A→C的過程中還可能有另一種產物C₁，請寫出C₁在NaOH水溶液中反應的化學方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+2H₂O．

12．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO₂ 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
③說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等）制取較純凈的Na₂SO₃•7H₂O晶體．
請補充實驗步驟，須用到SO₂（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在燒杯中繼續通入SO₂至飽和．
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發濃縮，冷卻結晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

11．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（3）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為8.0≤pH＜10.4．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-

（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是B（選填序號）．
A、大理石粉     B、石灰乳      C、純堿溶液        D、燒堿溶液
“濾液4”之后的操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥．
（5）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質量分數不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．

10．2015年“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A、水        B、泡沫滅火器        C、干粉滅火器        D、細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發生不同的化學反應：
在110°C時：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃+173kJ
在185～200°C時：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O+127kJ
在230°C以上時，同時有弱光：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O+129kJ，
在400°C以上時，發生爆炸：4NH₄NO₃→3N₂+2NO₂+8H₂O+123kJ
上述反應過程中一定破壞了離子鍵、共價鍵化學鍵．
（3）NaCN的電子式為Na⁺[：C┇┇N：]^-，Na⁺有10種運動狀態不同的電子，C原子核外有3種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有1對孤對電子．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是A．
A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃
B、酸性：HNO₂＞H₂CO₃
C、CH₄比NH₃更穩定
D、C 與H₂的化合比N₂與H₂的化合更容易
（4）NaCN屬于劇毒物質，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，試推測X的化學式為NaHCO₃，
（5）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等． 寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

9．常溫下，將Cl₂緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	用pH試紙測①處c（H+）約為②處c （H+）的兩倍
	B．	可依據②處數據計算所溶解的n（Cl2）
	C．	③處表示溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
	D．	曲線③④段有離子反應：HClO+OH-→ClO-+H2O

8．下列有關離子方程式正確的是（　　）

	A．	向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑
	B．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	C．	用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
	D．	向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA
	B．	密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數為NA
	C．	常溫常壓下，22.4L的液態水含有2.24×10-8NA個OH-
	D．	高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

6．2015年，我國科學家屠呦呦因在青蒿素發現和治療中的貢獻，獲得了諾貝爾生理學或醫學獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說法正確的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式是C15H21O4
	B．	青蒿素在NaOH溶液中可以發生水解反應
	C．	反應②有H2O生成
	D．	反應①氧化反應

5．下列說法中，不正確的是（　　）

A	B	C	D
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕	鋼鐵表面水膜的酸 性較強，發生析氫 腐蝕	將鋅板換成銅板對 鋼閘門保護效果更好	鋼閘門作為陰極而受到保護

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D