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科目： 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，促進CO₃^2-水解，pH減小
	B．	離子濃度：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
	C．	離子濃度：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	離子濃度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-）

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3．下列表述中，與鹽類水解有關的是（　　）
①明礬和FeCl₃可作凈水劑． ②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸． ③AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑． ⑤實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑． ⑦草木灰與銨態氮肥不能混合施用．

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

①②③④⑥⑦

C．

①③⑤⑥⑦

D．

全有關

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2．下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃時，pH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4
	B．	25℃時，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后pH=9
	C．	25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，pH=7
	D．	90℃時，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

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1．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	室溫下，pH=3的溶液中：AlO₂^-、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、S^2-、NO₃^-
	C．	由水電離的c（H⁺）=10^-11 mol•L^-1的溶液中，K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、S^2-

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20．在一定溫度下，某容器內M、N兩種物質，其物質的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

	A．	該反應的化學方程式為：2 M?N
	B．	t₁時，V_正＞V_逆
	C．	t₂時，V_正=V_逆，達到平衡
	D．	t ₃時，M、N的濃度不再發生變化，反應停止

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19．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）

A．

Cl₂

B．

BaSO₄

C．

SO₂

D．

CH₃COOH

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18．下列說法正確的是（　　）

	A．	二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的溫室氣體
	B．	化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學反應
	C．	反應物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應是吸熱反應
	D．	Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應的△H＜0

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17．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極反應式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）石墨（C）極的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L，丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g；
（4）某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖所示），用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用鐵作電極．

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16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

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15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+483.6 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
	C．	含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
	D．	己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁　2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

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