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12．相對分子質量為114的烷烴，分子中含有兩個相同支鏈的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

11．下面列出幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上
①¹⁶O₂和¹⁸O₃②金剛石和“足球烯”（C₆₀）③¹⁴C和¹²C④⁴⁰K⁴⁰Ca⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅⑥環丙烷和丙烯⑦乙烯和1，3-丁二烯⑧
（1）互為同位素的是③；（2）互為同素異形體的是①②；（3）互為同系物的⑧；（4）互為同分異構體的是⑥；（5）屬于同種物質的是⑤．

10．大多數有機物都能燃燒，目前人類活動所需要的能源中，化石燃料占有相當比重，請回答下列問題：
（1）某烴充分燃燒后，產生CO₂和H₂O的物質的量之比為2：3，則該烴的實驗式為CH₃．
（2）在100℃、1.01×10⁵Pa下，1L乙炔和丙烷的混合氣體與8LO₂混合，經充分燃燒后，恢復到起始溫度和壓強，所得氣體總體積為9L，則原混合氣體中乙炔和丙烷體積比為1：1．
（3）已知下列幾種物質的燃燒熱：

物質	C	CO	C2H6	C2H5OH
燃燒熱/KJ•mol-1	393.5	283	1559.8	1366.8

相同質量的上述四種物質，在標況下充分燃燒后，放出熱量最多的是C₂H₆（寫化學式）．

9．下列關于元素的敘述正確的是（　　）

	A．	分子式符合XY2型的化合物可能由同一主族元素構成
	B．	只有在原子中，質子數才與核外電子數相等
	C．	目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
	D．	所有的非金屬元素都位于元素周期表的右半區

8．經質譜法測定，某烴W的相對分子質量為70．在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，下列有關W的說法正確的是（　　）

	A．	W分子中碳、氫質量比為1：2		B．	W同分異構體有5種
	C．	經紅外光譜測定W最多有4個甲基		D．	在核磁共振氫譜中W最少有2個峰

7．有機物A 有下圖所示轉化關系．在A 的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O 三種元素的質量比為6：1：4，且A 不能使Br₂ 的CCl₄ 溶液褪色；1mol B 反應生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO．請回答下列問題：
（1）A 的結構簡式為CH₃COCH（OH）CH₃．
（2）A 中官能團名稱是羰基和醇羥基．
（3）D+E→F 的反應類型為酯化反應．
（4）寫出C 與銀氨溶液反應的離子方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H 分子中所有碳原子不在一條直線上，則H 在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為．若H 分子中所有碳原子均在一條直線上，則G 轉化為H 的化學方程式為CH₃CHBrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{醇}$H₃CC≡CCH₃↑+2NaBr+2H₂O．
（6）有機物A 有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO₄加熱的條件下反應，可形成1mol二元醛
c．1mol X 最多能與2mol Na 反應
d．X 不與NaHCO₃或NaOH 反應，也不與Br₂ 發生加成反應．

6．ClO₂與Cl₂ 的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1 裝置（夾持裝置略）對其制備?吸收?釋放和應用進行了研究?

（1）儀器C的名稱球形干燥管，安裝F 中導管時應選用圖2 中的b（填“a”或“b”）．
（2）打開B的活塞，A 中產生Cl₂ 和ClO₂，反應化學方程式2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D 中被穩定劑充分吸收，可采取的措施是調節分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F 中溶液的顏色不變，則裝置C 的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E 的活塞，D 中發生反應，則裝置F 的作用是檢驗是否有ClO₂生成?
（5）已吸收ClO₂氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑的保鮮原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度?

5．原子序數小于36 的X、Y、Z、W 四種元素，其中X 形成的單質是最輕的物質，Y 原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2 倍，Z 原子基態時2p 原子軌道上有3 個未成對的電子，W 的原子序數為29．回答下列問題：
（1）Y₂X₂ 中Y 原子的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂ 含有σ 鍵的數目為3×6.02×10²³．
（2）Y 的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是N₂O．
（3）標準狀況2.24L Z 的簡單氫化物溶于Z 的最高價氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應的熱化學方程式為NH₃（g）+HNO₃（aq）=NH₄NO₃（aq）△H=-10Q kJ/mol．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，氯化物晶體溶于足量Z 的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為CuCl+NO₃^-+2H⁺=Cu²⁺+Cl^-+NO₂↑+H₂O．

4．下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（　　）

	A．	等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

3．催化技術可處理汽車尾氣：2NO+2CO?2CO₂+N₂，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（　　）

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3　mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3　mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

	A．	2 s 內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10-4 mol•L-1•s-1
	B．	在該溫度下K=5
	C．	若將容積縮小為原來的一半，NO 轉化率大于90%
	D．	某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達平衡后CO 濃度比原平衡大