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12．推理是學習過程中常用的一種思維方法，以下逆向推理正確的是（　　）

	A．	化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質一定是化合物
	B．	金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，所以鎂與酸反應一定放出氫氣
	C．	中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
	D．	氧化還原反應有元素化合價變化，有元素化合價變化的反應一定是氧化還原反應

11．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）畫出⑦的原子結構示意圖．
（2）寫出②含有10個中子的核素的化學符號₈¹⁸O．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩定性由強到弱的順序為HF＞H₂O（填化學式）．
（4）請寫出①的氫化物發生催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），寫出該元素的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

10．某化學課外活動小組欲制取純堿Na₂CO₃溶液并討論實驗過程中的相關問題．可供選擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水．
三名同學設計的制備方案的反應流程分別如下：
甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{②}^{加熱蒸干灼燒}$Na₂CO₃固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na₂CO₃溶液
（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案CO₂的通入量不易控制；
乙方案過程繁瑣，操作復雜；
（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關鍵有反應③應充分進行，③步驟后將NaHCO₃溶液煮沸排除過量CO₂，反應③④所用NaOH溶液的體積應相等；
（3）假設反應②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃．乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO₃的質量分數，乙同學能否達到實驗目的？能（填“能”或“不能”）若能，請說明其計算所需的數據；若不能，請簡要說明理由固體樣品的質量和沉淀總質量．

9．I．堿性鋅錳干電池的總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．該電池中，負極材料是Zn，正極反應式為MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為+2．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO₄溶液進行吸收而實現的．在恒溫下不同pH時，KMnO₄溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖1所示．

①寫出pH=2時KMnO₄溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Hg²⁺+8H₂O．
②在強酸性環境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO₄；溶液的氧化性增強外，還可能是Mn²⁺對反應起催化作用，單位時間內去除率高．
（4）用惰性電極電解K₂MnO₄溶液制備KMnO₄的裝置如圖2所示．
①a應接直流電源的正（填“正”或“負”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變為14，則理論上可制得0.1mol KMnO₄ （忽略溶液的體積和溫度變化）．

8．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	中和10mL0.1mol•L-1HAc與中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物質的量不同
	B．	10mL0.1mol•L-1氨水與100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物質的量相同
	C．	相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數，鹽酸pH值變化較大
	D．	鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應，起始反應速率鹽酸較快

7．工業上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%．
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石粉碎．若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號）．
A．蒸發皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網
（2）加入H₂SO₄控制pH時，終點pH對產品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結論及原因是：

①pH過高會導致鎂浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）₂或MgO未完全溶解
②pH過低會引起產品純度下降，其原因可能是AC（填序號）
A．Fe₂O₃溶于H₂SO₄最終使產品混有雜質                
B．SiO₂溶于H₂SO₄最終使產品混有雜質
C．酸性過強，形成可溶的Ca（HSO₄）₂，最終使產品混有含鈣的雜質
（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

根據上表數據，簡要說明析出CaSO₄.2H₂O的操作步驟是升溫結晶、趁熱過濾．
（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：Mg²⁺+2NH₃．H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（5）該生產流程中還可得到的一種副產品是（NH₄）₂SO₄．
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：25℃時，向Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為藍色（25℃時，Mg（OH）₂的溶度積Ksp=5.6×10^-12）．

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

6．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鎂與稀硝酸反應：Mg+2H+═Mg2++H2↑
	B．	氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	D．	硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

5．實驗室用圖所示裝置制取氯化氫氣體，下列說法正確的是（　　）

	A．	a中盛濃鹽酸，b中盛濃硫酸		B．	a中盛濃硫酸，b中盛固體氯化銨
	C．	f中盛固體氯化鈉和濃硫酸		D．	f中盛固體氯化銨

4．丙烯可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體．下列反應流程中的反應條件和少量副產物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
+2H₂C=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$+2H₂C=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）DAP樹脂單體的分子式為C₁₄H₁₄O₄．B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、酯基，B→C的反應類型取代反應．
（2）E的相對分子質量為162，分子中有三種化學環境不同的氫．寫出E的結構簡式．
（3）請寫出反應②的化學方程式．
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有3種．
A．能與NaOH溶液反應
B．苯環上只有兩個相同的取代基，且苯環上的一氯代物有兩種
（5）．以丙烯為原料，其他無機試劑任選，寫出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH₃CHO $→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃．

3．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是NH₄Cl，上述四種離子濃度的大小順序為①（填序號）．
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為NH₄Cl和NH₃•H₂O；若四種離子的關系符合④，則溶質為NH₄Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，下面圖象正確的是B（填圖象符號）．

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關系為c（H⁺）大于c（OH^-）．
（5）如圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發生偏轉，則負極材料是Zn，正極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．