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2．冬天用煤爐取暖時要預防發生一氧化碳中毒事故．一氧化碳的產生主要是因為煤爐中發生了以下反應：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，試分析下列有關敘述中確的是（　　）

	A．	C在O2充足時，發生的反應主要是放熱反應
	B．	煤燃燒時吹入的氧氣越多越好
	C．	CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO這一反應屬于吸熱反應
	D．	煤燃燒時，反應物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量

1．有機物H的分子式為C₆H₁₀O₄，1molH與足量的碳酸氫鈉反應生成44.8LCO₂（標準情況），H分子只含1個甲基．則H的結構有（不含立體結構）

A．

4種

B．

6種

C．

8種

D．

9種

20．如圖（Ⅰ）中錐形瓶a內放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側口都不漏氣）．將圖Ⅰ的裝置在托盤天平上稱量，質量為W₁克．根據實驗現象填寫下列空白：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖Ⅱ）．反應結束后，再將其稱量，質量為W₂克，若不考慮浮力，則W₁和W₂的關系是相等．
（2）取30g質量分數為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內產生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產生大量白色沉淀，不再溶解．此時瓶內溫度升高（填“不變“、“降低“或“升高“）．
（4）繼續輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀．寫出此時發生的反應的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

19．電子工業是國民經濟支柱產業之一，也是新興科學技術發展產業．曾經電子工業常用質量分數為30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發生反應的化學方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe³⁺，應選用的試劑是KSCN溶液．
（2）為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl₃溶液，采用如圖所示實驗步驟．請在各空格內填上適當的化學式以使實驗達到預期目的．

（3）寫出有關化學反應的離子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

18．下列關于二氧化硅的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大的差別
	B．	二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構成
	C．	工業上用二氧化硅制粗硅
	D．	二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，但它不是兩性氧化物

17．某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立即報警．“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的（　　）

A．

延展性

B．

導電性

C．

彈性

D．

導熱性

16．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、SO42-		B．	Fe2+、H+、CO32-、Cl-
	C．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-		D．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-

15．下列關于焰色反應的說法正確的是（　　）

	A．	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無K+
	B．	用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
	C．	進行鈉的焰色反應實驗，可用到的實驗用品有：鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸
	D．	焰色反應是某些金屬單質具有的性質

14．下列實驗能達到目的是（　�。�

	A．	只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
	B．	用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液
	C．	用萃取分液的方法除去酒精中的水
	D．	用可見光束照射以區別溶液和膠體

13．收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　�。�

	A．	鋁不易發生化學反應
	B．	鋁的氧化物容易發生還原反應
	C．	鋁不易被氧氣氧化
	D．	鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進一步被氧化