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17．某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立即報警．“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的（　　）

A．

延展性

B．

導電性

C．

彈性

D．

導熱性

分析金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警說明利用了金屬的導電性．

解答解：新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選：B．

點評本題考查了金屬的性質，掌握金屬的物理性質及其應用是正確解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）

	A．	46gC₂H₆O中含有的C-H鍵數一定為5N_A
	B．	常溫常壓下，46g由NO₂和N₂O₄組成的混合氣體中含有原子的總數為3N_A
	C．	將15.6gNa₂O₂投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數為0.4N_A
	D．	2molSO₂和1molO₂混合，所得氣體的分子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C₆H₁₂的烯烴在鏈端的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．試回答下列問題：
（1）分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在化工生產中氫氣也是生產鹽酸的重要原料，已知斷開1mol H₂中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl₂中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而斷開1mol HCl分子中的化學鍵吸收431kJ的熱量，寫出H₂和Cl₂反應的熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）在許多領域已廣泛使用氫氧燃料電池，它可以使用多種物質作為電解質．其中一種用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：
A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O B極：O₂+4e^-═2O^2-
則B極是電池的正極；如果使用KOH溶液作為電解質，寫出負極的電極反應2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體．在同溫、同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（　　）

A．

原子數

B．

相對分子質量

C．

質量

D．

密度

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．冬天用煤爐取暖時要預防發生一氧化碳中毒事故．一氧化碳的產生主要是因為煤爐中發生了以下反應：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，試分析下列有關敘述中確的是（　　）

	A．	C在O₂充足時，發生的反應主要是放熱反應
	B．	煤燃燒時吹入的氧氣越多越好
	C．	CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO這一反應屬于吸熱反應
	D．	煤燃燒時，反應物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．

Cu與F形成的化合物的晶胞結構如圖所示，若晶體密度為ag•cm^-3，則Cu與F最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×83}{{aN}_{A}}}$×10¹⁰pm．（阿伏加德羅常數用N_A表示，列出計算表達式，不用化簡：圖中○為Cu，

為F）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）己知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應的熱化學方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是

．
（2）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反應獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應方程式為Na₂S₂O₅+O₂=Na₂SO₄+SO₃焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發生反應的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（3）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如圖所示：

①寫出反應器中發生反應的化學方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，若僅在SO₂的水溶液中滴加幾滴碘水，c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）將減小（填“增大”、“減小”或“不確定”）．

②電滲析裝置如圖1所示，寫出陽極的電極反應式2I_x^--2e^-=xI₂，該裝置中發生的總反應的化學方程式是2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反應器中加入1molHI，在一定條件下n[I₂（g）]隨時間（t）的變化關系如圖2所示．該溫度下，反應平衡常數K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變為原來的4倍，則平衡混合物中H₂所占體積分數為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說明不能共存原因的是（　　）

選項	條件	離子組	共存所發生的離子反應方程式
A	pH=1的溶液	Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、MnO₄^-	10Cl^-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
B	能與鋁反應生成氫氣的溶液	K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺	NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
C	常溫下c（H⁺）/c（OH）^-=10^-10的溶液	Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-	SO₃^2-+2S^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O
D	含有大量H⁺的透明溶液	Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-	2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓

A．

B．

C．

D．

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