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12．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體．在同溫、同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（　�。�

A．

原子數

B．

相對分子質量

C．

質量

D．

密度

11．課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是銀（填“銅”或“銀”）．
（5）裝置丁中的現象是Y極附近紅褐色變深．

10．某有機物的分子式為C₉H₁₂，其屬于芳香烴的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

9．某氣態烴A在標況下的密度為1.875g/L，將A通入溴水中，反應后液體會分為兩層，下層液體物質為B．
（1）B的名稱為1，2-二溴丙烷．
（2）將B與氫氧化鈉溶液共熱，反應的化學方程式為：CH₂BrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OH-CHOH-CH₃+2NaBr．
（3）將（2）步反應的有機產物滴加到灼熱的黑色氧化銅粉末上，粉末會由黑變紅，反應的有機產物的結構簡式是．
（4）將（3）步反應有機產物再經過兩步變化就可以得到乳酸（α-羥基丙酸），請寫出合成乳酸的流程示意圖．合成路線流程圖示例如下：．
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

8．①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與6molCl₂發生取代反應，則該烴的結構簡式為HC≡C-CH₃．
②欲檢驗CH₂=CH-CHO中的官能團，可先將CH₂=CH-CHO與新制的Cu（OH）₂懸濁液共熱，相關的化學反應方程式為CH₂=CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．

7．在體積固定，容積為2L的密閉容器中進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數（K）和溫度（t）的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是BC．
A．容器中壓強不再改變         B．混合氣體中c（CO）不再改變
C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆             D．c（CO₂）=c（CO）
（4）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO₂）為
2mol/L，c（H₂）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H₂O）為3mol/L，則下一時刻，反應向逆向（填“正向”或“逆向”）進行．
（5）保持容器體積不變，下列措施中一定能使H₂的轉化率增大的有CD．
A．充入氦氣
B．使用催化劑
C．平衡后再向容器內通入一定量CO₂
D．升高溫度
（6）在830℃時，發生上述反應，若開始時加入0.3mol CO₂和0.2mol H₂，經過3分鐘剛好達到平衡，以CO的濃度變化表示的化學反應速率為v（CO）=0.02mol•L^-1•min^-1．

6．I．甲乙兩實驗小組分工合作探究元素金屬性、非金屬性的強弱．請根據甲組的實驗（如圖1）回答問題：
（1）實驗1中發生的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）實驗2中的現象為剛滴入NaOH溶液時有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又溶解．
（3）根據實驗1和實驗2得出的結論是Mg元素的金屬性比Al元素的金屬性強．
II．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，乙組設計了如圖2實驗，回答下列問題

（4）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（5）裝置B的作用吸收HCl．
（6）裝置C中盛放的試劑是Na₂S溶液，請寫出相關反應方程式Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．
（7）為防止污染空氣，裝置D中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液．

5．氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．試回答下列問題：
（1）分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在化工生產中氫氣也是生產鹽酸的重要原料，已知斷開1mol H₂中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl₂中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而斷開1mol HCl分子中的化學鍵吸收431kJ的熱量，寫出H₂和Cl₂反應的熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）在許多領域已廣泛使用氫氧燃料電池，它可以使用多種物質作為電解質．其中一種用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：
A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O           B極：O₂+4e^-═2O^2-
則B極是電池的正極；如果使用KOH溶液作為電解質，寫出負極的電極反應2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．

4．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態氫化物的電子式為，請用電子式表示A與C形成化合物的過程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式NH₃+H₂S=NH₄HS．

3．如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設有隔膜，離子可以自由通過．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Zn2+通過隔膜從負極區向正極區移動
	B．	電子由Cu極通過導線流向Zn極
	C．	一段時間后ZnSO4溶液濃度增大CuSO4溶液濃度減小
	D．	Cu2+與Zn2+物質的量之和保持不變