Question

6．I．甲乙兩實驗小組分工合作探究元素金屬性、非金屬性的強弱．請根據甲組的實驗（如圖1）回答問題：
（1）實驗1中發生的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）實驗2中的現象為剛滴入NaOH溶液時有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又溶解．
（3）根據實驗1和實驗2得出的結論是Mg元素的金屬性比Al元素的金屬性強．
II．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，乙組設計了如圖2實驗，回答下列問題

（4）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（5）裝置B的作用吸收HCl．
（6）裝置C中盛放的試劑是Na₂S溶液，請寫出相關反應方程式Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．
（7）為防止污染空氣，裝置D中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 I（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉；
（2）氫氧化鈉與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時氫氧化鋁又反應生成偏鋁酸鈉；
（3）氫氧化鎂不表現酸性，而氫氧化鋁表現酸性；
II．A中制備氯氣，B裝置除去為HCl，C中氯氣與硫化鈉反應，驗證元素非金屬性強弱，D裝置吸收氯氣，防止污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液吸收．
（4）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣；
（5）飽和食鹽水吸收HCl；
（6）氯氣與硫化鈉反應生成硫與硫化鈉；
（7）氫氧化鈉溶液可以與氯氣反應．

解答 解：I（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，反應離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）氫氧化鈉與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時氫氧化鋁又反應生成偏鋁酸鈉，現象為：剛滴入NaOH溶液時有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又溶解，
故答案為：剛滴入NaOH溶液時有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又溶解；
（3）氫氧化鎂不表現酸性，而氫氧化鋁表現酸性，說明Mg元素的金屬性比Al元素的金屬性強，
故答案為：Mg元素的金屬性比Al元素的金屬性強；
II．A中制備氯氣，B裝置除去為HCl，C中氯氣與硫化鈉反應，驗證元素非金屬性強弱，D裝置吸收氯氣，分子污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液吸收．
（4）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，分液漏斗中盛放濃鹽酸，
故答案為：濃鹽酸；
（5）用飽和食鹽水吸收HCl，可以降低氯氣溶解度，
故答案為：吸收HCl；
（6）氯氣與硫化鈉反應生成硫與硫化鈉，反應方程式為：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，
故答案為：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；
（7）用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣，
故答案為：氫氧化鈉溶液．

點評 本題考查元素性質探究實驗，理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，注意實驗中滲透環保意識，難度中等．