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2．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

1．水是一種戰略性經濟資源，下列物質對水質不會產生嚴重污染的是（　　）

A．

CH3OH

B．

SO2

C．

HgCl2

D．

CO2

20．為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復過程IV，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液
（3）A中發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是70%的硫酸中的H⁺的濃度比98%的硫酸中的H⁺的濃度大
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，在滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙丙

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色．
查閱資料：Fe^2+（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）
提出假設：FeCl₃和SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色．
某同學設計如下實驗，證實該假設的成立：

溶液E和F分別是Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液
請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變為淺綠色的原因反應2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，促使Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺和SO₃^2-+H₂O HSO₃^2-+OH^-逆向進行，溶液變為淺綠色．

19．（1）聚乙烯的結構單元是-CH₂-CH₂-，聚合度（n）表示每個高分子化合物中鏈節重復的次數．聚乙烯的單體是CH₂=CH₂（填結構簡式）．
（2）單個高分子的相對分子質量是確定值；某種高分子材料從實驗中測得的相對分子質量為是高分子化合物的平均相對分子質量．
（3）高分子化合物中的單體是指合成高分子化合物的小分子有機物；鏈節是指組成高分子鏈的重復結構單位；聚合度是指鏈節數目n．
（4）某直鏈纖維素分子的相對分子質量為110 000，它的分子里含有679個C₆H₁₀O₅這樣的結構單元．
（5）從高分子的結構特點來解釋為什么高分子材料的強度較大，一般不易導電．

18．加熱H₂C₂O₄•2H₂O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現渾濁．
（1）H₂C₂O₄•2H₂O熱分解反應方程式為H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O．
（2）由上可知，Na₂C₂O₄熱分解反應方程式為Na₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO↑．

17．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I₂反應得C和D，C與Na₂S反應得到含硫化合物E，據此回答下列問題：
（1）寫出各物質的分子式：BH₂SO₃，DHI．
（2）E與A、B、C中某種物質反應的方程式2H₂S+SO₂=3S+2H₂O．

16．有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如下驗證和對比實驗．

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數 滴較濃NaOH溶液	有氣泡產生： 一段時間后，溶液 逐漸變黑：試管壁 附著銀鏡
	實驗Ⅱ	2mL銀氮溶液和 數滴濃氨水	有氣泡產生： 一段時間后，溶液 無明顯變化

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O=Ag⁺+2NH₃+H₂O  b．AgOH不穩定，極易分解為黑色Ag₂O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是AgNO₃溶液和濃氨水．
（2）經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃，黑色物質中有Ag₂O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃，產生的現象是試紙變藍．
②產生Ag₂O的原因是在NaOH存在下，加熱促進NH₃•H₂O分解，逸出NH₃，促使平衡Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃•H₂O正向移動，c（Ag⁺）增大，Ag⁺與OH^-反應2OH^-+2Ag⁺=Ag₂O+H₂O，立即轉化為Ag₂O．
（3）該同學對產生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag₂O．實驗及現象：向AgNO₃溶液中加入過量NaOH溶液，出現黑色沉淀；水浴加熱，未出現銀鏡．
（4）重新假設：在NaOH存在下．可能是NH₃，還原Ag₂O．用圖1所示裝置進行實驗．現象：出現銀鏡．在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH₃的裝置簡圖（夾持儀器略）．

（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH₃）₂OH生成．由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag
（NH₃）₂OH也參與了NH₃還原Ag₂O的反應．進行如圖2的實驗：
①有部分Ag₂O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是Ag₂O+4 NH₃•H₂O=2Ag（NH₃）₂OH+3H₂O．
②實驗結果證實假設成立，依據的現象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．
（6）用HNO₃消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是4HNO₃（稀）+3Ag═3AgNO₃+NO↑+2H₂O．

15．為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m₁g樣品），請回答每個方案中的問題．
[方案Ⅰ]選用重量法進行測定：可用圖1中的裝置進行實驗．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO₂若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）該方案需直接測定的物理量是裝置C反應前后的質量．
[方案Ⅱ]選用氣體體積法進行測定：可用如圖2中的裝置進行實驗，為了減小實驗誤差，量氣管中加入飽和NaHCO₃溶液．
（3）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏低，產生這種現象的原因可能是b．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
[方案Ⅲ]選用滴定法進行測定：
（4）稱取m₁g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L^-1的標準HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質量分數的計算表達式為：$\frac{84vV×1{0}^{-3}g×\frac{100ml}{20ml}}{{m}_{1}g}$×100%．

14．25℃、1.01×10⁵Pa，下列哪個反應放出的熱量表示乙炔的燃燒熱（單位：kj•mol^-1）（　　）

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）		B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）
	C．	C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）		D．	C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO（g）+H2O（1）

13．氮族元素屬于第VA族，原子核外最外層電子數為5，最高價氧化物的通式為R₂O₅，其氫化物通式為RH₃，隨核電荷數的遞增，氫化物的穩定性逐漸減弱．