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12．某C、H、O化合物，其分子量不超過180，所含碳、氧質量比為3：1．該有機物4.5g與新配制的Cu（OH）₂反應可得Cu₂O 9.0g，求它的分子式．

11．下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	T2
水的離子積常數	1×10-14	1×10-12

試回答以下問題：
（1）T₂℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）之比是10⁶：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發生的現象白色沉淀，其主要原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）已知25℃時：

難溶物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.0×10-17

用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解．當加堿調節pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H₂O₂后果和原因是Zn²⁺和Fe²⁺分離不開，Fe（OH）₂和Zn（OH）₂的Ksp相近．（lg²=0.3   lg³=0.48）

10．Fe（OH）₃膠體在生活中有重要應用，利用FeCl₃和沸水反應制備的Fe（OH）₃膠體中常混有FeCl₃和HCl．已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜．試回答下列有關問題：
（1）實驗室制取Fe（OH）₃膠體的方法是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得膠體，用過濾方法除去膠體中的渾濁物；根據丁達爾現象證明膠體已經制成．
（2）檢驗溶液中存在Fe³⁺和H⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe³⁺；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，變紅色說明有H⁺
（3）除去膠體中混有的FeCl₃和HCl的方法是：將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中（滲析）．
（4）如何用實驗的方法證明膠體和Cl^-已經分離？取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無沉淀產生，證明兩者已經分離．
（5）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液最簡單的方法是觀察顏色．
（6）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的氧化性比KMnO₄更強，它是一種備受關注的新型凈水劑，請指出Na₂FeO₄凈水的原理，并說明該凈水劑有何優越性Na₂FeO₄有很強的氧化性，能有效地殺死水中的細菌和病毒；其還原產物Fe³⁺能發生水解反應生成Fe（OH）₃膠體，可以吸附水中的雜質．Na₂FeO₄在整個消毒和凈化過程中，不產生任何對人體有害的物質．

9．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極．下列有關推斷正確的是（　　）

	A．	A的金屬性強于B
	B．	電子不斷由A電極經外電路流向B電極
	C．	A電極上發生的電極反應是還原反應
	D．	A的金屬活動性一定排在氫前面

8．氯氣是一種重要的工業原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是b（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法應將尾氣通入NaOH溶液中．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數為35.75%．．

7．為測定碳酸鈣的純度（設含雜質SiO₂），某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c₁mol/L的鹽酸V₁ mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質量為M₁g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質量為M₁g．
根據以上實驗方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的公式為$\frac{0.1{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}}{2M}$×100%．
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作？應該在干燥器中冷卻；理由是防止生成的CaO與空氣中的CO₂、H₂O反應，造成誤差．
（3）方案Ⅲ中不需要的數據是AB（填選項編號）．
A．c、V      B．c₁、V₁      C．M₁      D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是C（填選項編號）．
A．精確測定Na₂CO₃溶液的體積V₁ mL
B．精確配制Na₂CO₃溶液，使其濃度為c₁ mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請再設計一個實驗方案：稱取CaCO₃樣品Mg，加入過量的鹽酸，收集并測定標準狀況下生成的氣體的體積VmL．

6．在有機溶劑里若mmolPCl₅跟mmolNH₄Cl定量地發生完全反應，生成4mmolHCl，同時得到一種白色固體R．R的熔點為113℃，在減壓下50℃即可升華，測得R的蒸氣密度為折算成標準狀況下15.54g•L^-1．試回答：
（1）通過計算推導R的化學式．
（2）分子結構測定表明，R分子為環狀，且同種元素的原子在R分子中化合價相同，用單鍵“-”和雙鍵“=”把分子里的原子連起來，寫出R分子的結構式．

5．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄•5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如圖所示：
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是Fe²⁺；氣體2的成分是CO₂和H₂．
（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（4）利用固體2制取CuSO₄溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H₂SO₄并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的離子方程式是2Cu+4H⁺+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O．
（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na⁺等），而不是純凈的AlCl₃溶液．
（6）直接加熱AlCl₃•6H₂O不能得到無水AlCl₃•SOCl₂為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應的化學方程式是AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．

4．下列關于有機物的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙醇可以和金屬鈉反應放出氫氣
	D．	乙酸可以與乙醇在一定條件下發生酯化反應

3．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　　）

	A．	用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	B．	NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	過量的鐵粉與濃硝酸反應：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
	D．	向漂白粉溶液中通入適量SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HC1O