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2．某有機物和過量鈉反應生成氣體V_aL，另一份等質量的該有機物和碳酸氫鈉反應生成V_bL氣體（同溫同壓），若V_a=V_b，則該有機物可能是（　　）

	A．	HOCH2CH2COOH		B．	CH3COOH
	C．	HOOC-COOH		D．

1．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　　）

	A．	在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
	B．	當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
	C．	純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
	D．	金屬腐蝕的電化學腐蝕，是利用了原電池原理，但原電池原理不能用于金屬防護

20．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe（CN）₆]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛生部規定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kgˉ¹．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應的化學方程式為K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反應是否為氧化還原反應？不是 （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經長時間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質氰化鉀，這是因為黃血鹽在超過400⁰C時會分解，試配平該反應的化學方程式：
3K₄F（CN）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①該反應的氧化產物有Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂（填化學式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為12.2mol．

19．有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；
（2）過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
由此實驗推斷：該粉末中一定含有Na₂SO₄、NH₄NO₃、CaCO₃、BaCl₂；
一定不含有CuSO₄；可能含有KNO₃．（填化學式）

18．A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系（其他產物已略去），下列說法錯誤的是（　　）

	A．	若X為O2，則A可為硫化氫
	B．	若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
	C．	若X為Cl2，則C可為FeCl3
	D．	若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2

17．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　　）

	A．	Na2CO3和Na2O2都屬于鹽		B．	KOH和KHCO3都屬于堿
	C．	H2SO4和H3PO4都屬于酸		D．	Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

16．某同學設計用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃•xH₂O、Fe₂O₃、SiO₂ 等）提純Al₂O₃做冶煉鋁的原料．提取時操作過程表示如下：

（1）寫出下列反應的離子方程式：
①在濾液A中加過量NaOH：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
②在濾液B中通入適量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）Al₂O₃熔點（2045℃）很高，工業上用冰晶石作熔劑，電解熔融的Al₂O₃，其化學方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

15．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN₃）受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若產生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：
2NaAl（OH）₄+CO₂-→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₂+H₂O
已知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物質的量之比．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失．

	氫氧化鈉質量（g）	氯化鈉質量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠．通過計算，分析和比較上表3組數據，給出實驗①②③所用氫氧化鈉的組成結論．

14．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡后，向容器內再充入1molNO₂，下列說法正確的（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動，逆反應速率減小
	B．	平衡常數K增大
	C．	NO2的轉化率變大
	D．	容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

13．下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是（　　）

	A．	海水蒸餾得到淡水
	B．	中和滴定
	C．	苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作
	D．	制備乙酸乙酯