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17．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．Na2CO3和Na2O2都屬于鹽B．KOH和KHCO3都屬于堿
C．H2SO4和H3PO4都屬于酸D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

分析 氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽．

解答 解：A、Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽；Na2O2是由鈉離子和過氧根離子形成的化合物，不屬于鹽，故A不選；
B、KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；KHCO3是由鉀離子和碳酸氫根離子形成的化合物，屬于鹽，故B不選；
C、H2SO4和H3PO4是電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故C選；
D、Na2O是只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，Na2SiO3是由鈉離子和硅酸根離子形成的化合物，屬于鹽，故D不選．
故選：C．

點評 本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，注意這幾個概念的區別是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區，元素F在ds區，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N．設阿伏伽德羅常數為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應的機理可以用如圖表示：

圖中中間產物X的結構簡式為HCHO．
②在工業生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯合國氣候變化大會（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內．
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．請寫出700℃時反應的化學方程式為：Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現CO2再資源化，轉化過程如圖1所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成0.1molC（碳）．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現CO2的減排，其工作原理如圖2．寫出電極c上發生的電極反應式CO2+2e-═CO+O2-（H2O+2e-=H2+O2- ）．（任寫一個）
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數為2NA
B．22.4lL C2H6所含化學鍵總數為7 NA
C．6g SiO2所含分子數為0.1NA，化學鍵總數為0.4 NA
D．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$與Cl-數之和小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液，在空氣中既易被氧化，本身又易分解的是（　　）
A．苯酚B．H2SO3C．NaHCO3D．HNO3 （濃）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某有機物和過量鈉反應生成氣體VaL，另一份等質量的該有機物和碳酸氫鈉反應生成VbL氣體（同溫同壓），若Va=Vb，則該有機物可能是（　　）
A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOH
C．HOOC-COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極．下列有關推斷正確的是（　　）
A．A的金屬性強于B
B．電子不斷由A電極經外電路流向B電極
C．A電極上發生的電極反應是還原反應
D．A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發生的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），如表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能KJ/mol197360499a
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物（P4O10）的結構如圖所示，則如表中a=433.75．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

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