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12．下列溶液，在空氣中既易被氧化，本身又易分解的是（　�。�

A．

苯酚

B．

H2SO3

C．

NaHCO3

D．

HNO3 （濃）

11．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO₂的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是（　　）

	A．	Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
	B．	ab段與cd段沉淀質量都不變，但所發生的反應不相同
	C．	bc段反應的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	de段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的

10．在固態金屬氧化物電解池中，高溫電解H₂O～CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	Y是電源的正極
	B．	陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e-═CO+O2-
	C．	總反應可表示為：H2+CO2═H2+CO
	D．	陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可燃冰是一種天然氣的水合物，它的開采使用有助于解決溫室效應
	B．	天然食品添加劑比化學合成品安全可靠
	C．	有一種新發現的固態碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關系是同素異形體
	D．	工業酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精飲料的勾兌，降低生產成本

8．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中Br₂引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中Fe³⁺引起的．
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案：向黃色溶液加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色．
假設2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色．
（2）根據高中所學的知識判斷，你認為假設2（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？否（填“行”或“否”）．
（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，并以該反應原理設計原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中．

7．t℃時，CuSO₄在水中溶解度為25g，將32gCuSO₄白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO₄溶液，并有CuSO₄•5H₂O晶體析出，則m的取值范圍是（　　）

A．

18g≤m≤128g

B．

36g＜m＜180g

C．

18g＜m＜128g

D．

36g＜m≤180g

6．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：

下列說法不正確的是（　　）

	A．	固體2是氧化鐵
	B．	X的化學式可以表示為Fe3C2
	C．	溶液甲加熱、蒸發、灼燒也可得到24.0g固體
	D．	X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	4gNaOH固體所含電子總數為2NA
	B．	22.4lL C2H6所含化學鍵總數為7 NA
	C．	6g SiO2所含分子數為0.1NA，化學鍵總數為0.4 NA
	D．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$與Cl-數之和小于0.2NA

4．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個
	B．	過氧化鈉與水反應時，每生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
	C．	電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2NA，則陽極質量減少64g
	D．	3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA

3．某種由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知S的質量分數為24%，則氧的質量分數為（　�。�

A．

51.2%

B．

36.8%

C．

41.5%

D．

無法計算