Question

4．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為N_A個
• B． 過氧化鈉與水反應時，每生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4N_A
• C． 電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2N_A，則陽極質量減少64g
• D． 3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、標況下二氯甲烷為液態；
B、過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變為0價；
C、電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、標況下二氯甲烷為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時反應0.2mol電子即0.2N_A個，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質也會放電，故陰極得到電子數為2N_A時，陽極減少的質量不一定是64g，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2N_A個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．